高中化学 元素的金属性强弱怎么比较说详细点 比如金属性和还原性有关还是氧化性有关什么的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/30 12:46:42
高中化学 元素的金属性强弱怎么比较说详细点 比如金属性和还原性有关还是氧化性有关什么的
高中化学 元素的金属性强弱怎么比较
说详细点 比如金属性和还原性有关还是氧化性有关什么的
高中化学 元素的金属性强弱怎么比较说详细点 比如金属性和还原性有关还是氧化性有关什么的
判断方法：
一. 单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的难易（反应剧烈程度 越剧烈,金属性越强） 2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属性较强,被置换出的金属性较弱） 3.在其他条件相同的情况下,与同一种非金属单质反应（反应条件越苛刻,金属性越弱 反应越剧烈,金属性越强）
二.金属阳离子的氧化性 金属阳离子（只有一种阳离子）的氧化性越弱,金属性越强
三.最高价氧化物对应水化物的碱性 最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
四.元素在周期表中的位置：1.同一周期,从左往右,金属性渐弱 2.同一主族,从上到下,金属性渐强
辛辛苦苦打那么多字 才发现没有悬赏啊泪···
金属性基本上是与还原性相同的，有几个特殊的。 是由电子排布决定的。
呵呵，又是我啊
金属性其实相当于还原性。即金属失去电子的能力，失去电子的能力越强，金属性（还原性）越强。
就根据元素周期律啊，
在元素周期表中，从上到下，金属性依次增强。从左到右，金属性依次减弱
化学书上的解释应该相当齐全的，比如与水的反应：反应的，不反应的。与盐酸反应放出氢气的快慢。金属性与还原性的直接联系是电子的失去能力的强弱比较，有句口诀：升失氧，降得还。在氧化还原反应中，失去电子的是还原物，得到的是氧化产物，而得到电子的是氧化物，产物是还原物。反应物的还原性要强于生成物的还原性。...
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化学书上的解释应该相当齐全的，比如与水的反应：反应的，不反应的。与盐酸反应放出氢气的快慢。金属性与还原性的直接联系是电子的失去能力的强弱比较，有句口诀：升失氧，降得还。在氧化还原反应中，失去电子的是还原物，得到的是氧化产物，而得到电子的是氧化物，产物是还原物。反应物的还原性要强于生成物的还原性。
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