化学氯原子与氯离子谁的半径大,为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/30 16:18:51
化学氯原子与氯离子谁的半径大,为什么
化学氯原子与氯离子谁的半径大,为什么
化学氯原子与氯离子谁的半径大,为什么
氯离子半径大,因为两者的质子数相等,电子层数也相等,这时谁的电子数较多谁的半径就大.
因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径,
同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如：S2->S
同样,同种金属元素的阳离子半径,因为失去了电子,就比同种元素的原子半径小.比如钠离子就比钠原子半径小.即Na+S2->Cl-
氯离子半径大，因为两者的质子数相等，电子层数也相等，这时谁的电子数较多谁的半径就大。
因为氯离子电子数比氯原子多一个，所以氯离子半径大。
你可以记个口诀：比较半径看层数（电子层数），层数大的半径大，层数相同看质子，质子大的半径小。所以氯原子半径大
氯离子半径大于氯原子半径，同种元素阴离子半径大于本身原子半径大于本身阳离子半径
氯离子
①阳离子半径小于相应的原子半径。如Na+离子半径小于Na原子半径，Mg2+离子半径小于Mg原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。
②阴离子半径远大于相应的原子半径。如Cl-离子半径远大于Cl原子半径，S2-离子半径远大于S原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。...
全部展开
氯离子
①阳离子半径小于相应的原子半径。如Na+离子半径小于Na原子半径，Mg2+离子半径小于Mg原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。
②阴离子半径远大于相应的原子半径。如Cl-离子半径远大于Cl原子半径，S2-离子半径远大于S原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。
收起