KHCO3,CaCO3混合物和与之等质量NaHCO3分别与盐酸完全反应时所消耗盐酸相等,KHCO3,CaCO3质量比为.A 17：8 B17：4 C1：1 D任意比尤其是那个什么摩尔质量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/10 23:31:19
KHCO3,CaCO3混合物和与之等质量NaHCO3分别与盐酸完全反应时所消耗盐酸相等,KHCO3,CaCO3质量比为.A 17：8 B17：4 C1：1 D任意比尤其是那个什么摩尔质量
KHCO3,CaCO3混合物和与之等质量NaHCO3分别与盐酸完全反应时所消耗盐酸相等,KHCO3,CaCO3质量比为.
A 17：8 B17：4 C1：1 D任意比
尤其是那个什么摩尔质量
KHCO3,CaCO3混合物和与之等质量NaHCO3分别与盐酸完全反应时所消耗盐酸相等,KHCO3,CaCO3质量比为.A 17：8 B17：4 C1：1 D任意比尤其是那个什么摩尔质量
首先,KHCO3 CaCO3的100g/mol
NaHCO3 摩尔质量是 84g/mol
可以设NaHCO3有n mol,则
NaHCO3 + HCl == NaOH + H2O + CO2↑
n mol.n mol
可以设KHCO3有x mol,CaCO3有y mol,则
KHCO3 + HCl == KCl + H2O +CO2↑
x mol.x mol
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
y mol.2ymol
则有等式 100x+100y=84n
x+2y=n
解得 x:y=17:4
所以可得 m(KHCO3):m(CaCO3)==17:4
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搂主没学摩尔质量吗?
首先说一下“物质的量”
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的名词.其符号为n.单位为摩尔,简称摩,英文是mol
物质的量是表示物质所含微粒数(用N表示)与一个常数的比,这个常数约是6.02×10^23(就是6.02乘以10的23次方),这个常数叫做阿伏加德罗常数(用NA表示),
计算公式：n=N/NA.
比如：1mol单质碳里含有6.02×10^23个碳原子
那么在来说一下摩尔质量的含义
摩尔质量就是1摩尔某种物质的质量
单位： g/mol
科学上规定：1摩任何原子（分子）的质量都是以克为单位,数值上等于该种原子（分子）的相对原子质量.
比如: 1摩尔坦单质的质量是12g 2摩尔坦单质的质量是24g.但是碳的摩尔质量是12g/mol,这个是不会变的!
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而化学反应中,化学方程式反应物和生成物前面的数字（称作化学计量数）可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比
比如氢气在空气中燃烧的方程式：2H2+O2=(点燃)=2H2O
这个式子就能表示2摩尔水和1摩尔氧气在点燃的条件下反应,生成了2摩尔水
在这一个题目中,KHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100g/mol ,所以它们的质量比就是它们的物质的量（摩尔数）的比.
希望对你有帮助~!
设混合物的质量为m
m/84=n(KHCO3)+n(CaCO3)*2
n(KHCO3)*100+n(CaCO3)*100=m
n(KHCO3):n(CaCO3)==17/4
因为M(KHCO3)=n(CaCO3)
m(KHCO3):m(CaCO3)==17:4