在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(s);△H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/11 22:10:06
在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(s);△H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g
在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1
S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1
C(s)+O2(g)=CO2(s);△H=-Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCL(g);△H=-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCL(g);△H=-Q2
在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(s);△H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g
我们先不管负号,因为正负号只是代表是吸热反应还是放热反应
A 两个反应时都是氢气和氧气生成水,
但第一个式子是生成气体,
第二个是液态,
从气态变为液态还要放出一定的热量,
所以Q2>Q1
C 可以很容易地判断出来第一个是不完全燃烧反应,
第二个是完全燃烧反应,
那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多,
所以Q2>Q1
B 气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多
D Q2=1/2Q1
A. 问题在于 H2O的状态 l变为g要放热 因此 Q2>Q1
B. 问题也是和状态有关 但是变为反应物了
反应物s变成g要吸热 因此下式反应物整体蕴含能量少于上式 所以Q2
D. Q2为Q1的一半 Q随系数成倍数关系变化
A选项:气态比液态能量高,气态变为液态会放热,所以,变为液态放出的热量多,注意前面已有负号,Q1、Q2指的是绝对值,所以Q2>Q1。
B选项:注意是反应物,硫 气态比固态能量高,放出的热量多,对于绝对数值Q2<Q1。
C选项:C(s)+O2(g)=CO2(g)这个式子,其实是C(s)+1/2O2(g)=CO(g)与CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)两个式子相加得到的。自然生...
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A选项:气态比液态能量高,气态变为液态会放热,所以,变为液态放出的热量多,注意前面已有负号,Q1、Q2指的是绝对值,所以Q2>Q1。
B选项:注意是反应物,硫 气态比固态能量高,放出的热量多,对于绝对数值Q2<Q1。
C选项:C(s)+O2(g)=CO2(g)这个式子,其实是C(s)+1/2O2(g)=CO(g)与CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)两个式子相加得到的。自然生成CO2 放出的热量多,而且再变成固态,绝对数值Q2>Q1。
D选项:注意前面已有负号,Q1>Q2。且为2 倍关系。
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