25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3 和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3>CH3COONa 为什么对?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/28 03:41:53
25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH>7为什么错?25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3>CH3COON

25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3 和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3>CH3COONa 为什么对?
25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?
25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3 和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3>CH3COONa 为什么对?

25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3 和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3>CH3COONa 为什么对?
他都说PH值给你了 ,你按照公式算的话 那就是=7 但是如果物质的量浓度相等的Na2CO3 和CH3COONa溶液的pH值 co32-的水解程度比CH3COO-要大 所以就大了

1，改为“25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7” ，就对了。
因为pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度位0.001MOL/L，pH=3的CH3COOH中H+的浓度为0.001MOL/L,但是CH3COOH的浓度不是0.001MOL/L，而是大于0.001MOL/L（弱酸部分电离）。所以中和后还剩有CH3COOH，PH就小于7了。

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1，改为“25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7” ，就对了。
因为pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度位0.001MOL/L，pH=3的CH3COOH中H+的浓度为0.001MOL/L,但是CH3COOH的浓度不是0.001MOL/L，而是大于0.001MOL/L（弱酸部分电离）。所以中和后还剩有CH3COOH，PH就小于7了。
2，因为Na2CO3比CH3COONa更易水解，水解产生的OH-更多，所以pH：Na2CO3>CH3COONa 。

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在25℃时,在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是（ ） A．c选哪个?为什么?要具体的原因啊?12、 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等 12、 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是（ ） A．c 选哪个?为什么?要具体的原因啊?12、 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后, 下列关系式中正确的是（ ） A．c (Na+在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是（ 25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3 和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3>CH3COONa 为什么对? PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH等体积混合后,离子浓度大小关系? PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是（ ）A．c (Na 在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~ 混合溶液离子浓度大小比较在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合.帮忙写下物料守恒并解释下.ps:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)不正确. 为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是（ ） A．c (Na+ PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL在哪些方面有差别 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后为什么 c（CH3COO-）＞c（Na+） PH=3的醋酸和盐酸等体积混合PH,PH依旧等于3,这我明白,原因是由于pH相同,混合后CH3COOH的电离平衡不会移动,因为混合后的一瞬间（平衡尚未移动时）,H+浓度未变,而CH3COOH与CH3COO-的浓度均减小一 在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH 所有离子浓度排大小请问是如何分析的 等体积混合 PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快 该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成,求其中离子大小关系