等浓度的naclo nahco3已知 化学式 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-1117．根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是() 我
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/29 02:48:01
等浓度的naclo nahco3已知 化学式 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-1117．根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是() 我
等浓度的naclo nahco3
已知
化学式 电离常数
HClO K=3×10^-8
H2CO3 K1=4.3×10^-7
K2=5.6×10^-11
17．根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()
我想说的是解答过程我不懂
A、正确.因为H2CO3电离能力大于HClO大于HCO3-
那么对应的水解能力应该是CO32->ClO->HCO3-
为什么对应的是这个? 怎么从电离推倒水解?
那我如果根据越弱越水解 h2co3>hclo>hco3-
最弱的是hco3- 那他水解最大 离子浓度不久最小了么
为什么啊
等浓度的naclo nahco3已知 化学式 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-1117．根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是() 我
水解是电离的逆过程,所以弱酸电离能力越强,它的酸根的水解能力越弱.
我们可以这样来理解.不管是电离还是水解都考察的是酸根结合氢离子的能力,某弱酸越容易电离,就说明它的酸根对氢离子的结合能力越弱,也即水解能力越弱.
另外,你的第二个假设问题中,碳酸主要进行一级电离形成碳酸氢根,这样就增加了碳酸氢根的物质的量,而碳酸氢根进行二级电离的电离常数与一级电离的电离常数相差4个数量级,为了简化,在将碳酸氢根与次氯酸根比较时,二级电离与一级电离相比可以忽略不计.所以碳酸氢根不是最少的,最少的是碳酸根.离子浓度顺序依次为：
氢离子〉碳酸氢根〉次氯酸根〉碳酸根（假设三种酸的物质的量浓度相等）