N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/05 07:25:53
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大?
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,
为什么加压时,将使正反应速率增大?
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大?
增大压强,正负反应速率都增大,只是负反应速率增加的更大,使得反应逆向移动.速率增大或减少与平衡是否移动无必然联系.
密闭容器中,由于质量不变,因此加压时,浓度变大,浓度越大反应速率越大。
因此加压时,正逆反应速度均增加,只不过增加的速度不同而已。这个题目只是这个意思而已,没有问你平衡往哪里移动呵呵。
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如果你想知道平衡的移动方向的话,确实如你所想,是朝逆反应方向移动的。
要说为什么,如果在浅层次上面的话,可以...
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密闭容器中,由于质量不变,因此加压时,浓度变大,浓度越大反应速率越大。
因此加压时,正逆反应速度均增加,只不过增加的速度不同而已。这个题目只是这个意思而已,没有问你平衡往哪里移动呵呵。
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如果你想知道平衡的移动方向的话,确实如你所想,是朝逆反应方向移动的。
要说为什么,如果在浅层次上面的话,可以用一句勒沙特列原理就可以搞定了。
深一点层次的话,是因为每个平衡反应都有一个平衡常数,这里的话,就是
[N2O4]/[NO2]^2=K,K叫做平衡常数,在一定的温度下是一个常数。
如果加压的话,比如压力增加到原来的2倍,你可以看到分子上面是2倍,而分子却变成了4倍。
为了维持这个不变的常数K,只有通过减少NO2的浓度增加N2O4的浓度才成立,所以平衡就移动了。
再深一点的话,你可能问为什么会有这样的平衡常数。
每个反应在原子和原子碰撞的时候,单个原子的反应速率是恒定的,平衡常数的不变性就体现在这里。然而化学反应不是单个原子的反应,所以浓度也有影响。
关于幂指数的问题,其实也很好理解,由于2个NO2才能进行一次逆反应,当改变了NO2的浓度,在微观的局部,相当于参与反应的每个NO2分子都增加了,几率也就是相乘的,这就是幂指数的由来。
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