2NO2=N2O4+Q平衡为提高N2O4的分解率 可采取的措施保持压强一定 充入氮气是体系的体积增大一倍 为什么这样对了

2NO2=N2O4+Q平衡为提高N2O4的分解率 可采取的措施保持压强一定 充入氮气是体系的体积增大一倍 为什么这样对了 2NO2---N2O4+Q达到平衡的几个标志 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 某温度压强下,n2o4==2no2-q（吸热） 达到平衡 可以提高n2o4分解率的是?保持压强不变,通入no2使体系压强增大一倍为什么是不移动的哎呀,写错了,是通入no2使体系“体积“增大一倍 在等压下,在2NO2=N2O4中加入N2O4平衡怎么移动 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态一定处于平衡状态是N2O4和NO2的分子式之比为1：2, 将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4（g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体（N2O4和NO2）的压强P为同温下N2O4尚未 2NO2=N2O4+Q 加压 平衡是往哪个方向移动的?请详细说明,谢谢! 一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移NO2的含量不变 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什 2NO2=可逆=N2O4 在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少? 为什么可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3平衡逆移,而2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡正移? 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释.