电子亚层1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f.从低到高谁给补全了?

电子亚层只有s,p,d, 电子亚层1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f.从低到高谁给补全了? 为什么只有s,p,d,f四个电子亚层?比如n=5时l=0,1,2,3,4,为什么没有第五个电子亚层呢? 电子排布规律的疑问1.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子为什么先填入第四层的s亚层,再填入第三层d亚层呢?是因为原来第四层的s亚层能量低所以先填,然后填了4s层这时3d层能量低所以 氧原子的价电子构型可写成2s2 2p4 是不是指 亚电子s层上2个电子 p层上4个电子? 关于价电子,为什么p区四、五、六周期的价电子是ns2np1~6,n层的s亚层和p亚层之间不是还隔着n-1层的d亚层或还有n-2层的f亚层,虽然它们是满的,但是难道n层的s亚层会隔着它们失电子,同时为什么 关于核外电子运动状态的问题有说法“某电子层中所含亚层数等于该电子层的层数”如K层有1个亚层（s）；L层2个亚层（s,p）；M层3个亚层（s,p,d）；N层4个亚层（s,p,d,f）……但是O层以后一直 核外电子排布钙2 8 8 2,锌2 8 18 2.但为什么钙比锌活泼.“3d亚层上的10个电子对4s电子的屏蔽作用小于3s亚层和3p亚层电子对核电荷的屏蔽作用”why？3d离4s最近，而同种电荷相斥，应该对4s屏蔽更 下面的S、P、D、F是什么意思铁第一层是1s第二层是2s,2p第三层是3s,3p,3d第四层是4s,4p,4d,4f 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特 电子排布式的次序1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p,接下来是怎么排的? 电子在各亚层中的排布为什么4s比3d靠前?有这么句话（在百科里的）“这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… ”查表知3d在M层,4s 电子排布中电子亚层s p d f 之后是什么 电子亚层为什么氯原子最外两个亚层的电子排布是3s2 3p5,而不是3s1 3p6?后者s层为半满,p层为全满,这样能量不是更小嘛? struct S { int i; int * p;}; main () {S s ; int *p =&s.i ; p[0]=4; p[1]=3; s.p=p; s.p[1]=1;s.p[0]=2struct S { int i; int * p;}; main (){S s ;int *p =&s.i ;p[0]=4;p[1]=3;s.p=p;s.p[1]=1;s.p[0]=2:} 请问程序会在哪一行崩溃?要不然看不懂~@@ 1s 2s 3s亚层的能级和能量相同? 为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列?能量有错极出现不是么 能层 能级 轨道 主量子数 角量子数 磁量子数 自选量子数 原子层电子顺序2 8 18 32 鲍林近似能级图 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d```这些到底是什么关系 谁能来总结一下还有轨道方向又是怎么回事 乱七八