高一化学 同体积同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC 中和NaOH是消耗的量为什么是1=31>3吗,所以消耗NaOH应该是2>1>3啊.而且可逆反应不是无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/13 11:46:23
高一化学 同体积同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC 中和NaOH是消耗的量为什么是1=31>3吗,所以消耗NaOH应该是2>1>3啊.而且可逆反应不是无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物,
高一化学 同体积同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC 中和NaOH是消耗的量
为什么是1=31>3吗,所以消耗NaOH应该是2>1>3啊.而且可逆反应不是无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物,为何会1=3?求解惑
高一化学 同体积同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC 中和NaOH是消耗的量为什么是1=31>3吗,所以消耗NaOH应该是2>1>3啊.而且可逆反应不是无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物,
这个问题很容易回答,因为不管事HCL,还是HAC,都要被NaOH中和为中性,这样溶液中就不会再有游离的氢离子,所以所有的氢离子都被氢氧根离子反应掉,而同体积同物质的量浓度的盐酸和醋酸的氢离子浓度是相同的,所以消耗的氢氧化钠是相同的.
所谓中和反应就是酸和碱的反应，与该酸或碱的强弱无关，只需按照方程式各物质的系数比例反应即可，无需关注溶液的酸碱性。
醋酸和碱中和反应，若碱过量那么醋酸的电离会一直向正向进行。。直到消耗完为止。。。
你说的氢离子浓度大小顺序并没有错。。。但是那只是醋酸没有电离完全，而不代表它没有和盐酸一样的氢离子量 因为电离平衡只体现出了游离的氢离子
中和到最后 你考虑到 醋酸钠还会水解。。。这在初高中中是不考虑的部分。。大学化学的话会计算到...
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醋酸和碱中和反应，若碱过量那么醋酸的电离会一直向正向进行。。直到消耗完为止。。。
你说的氢离子浓度大小顺序并没有错。。。但是那只是醋酸没有电离完全，而不代表它没有和盐酸一样的氢离子量 因为电离平衡只体现出了游离的氢离子
中和到最后 你考虑到 醋酸钠还会水解。。。这在初高中中是不考虑的部分。。大学化学的话会计算到
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该问题需要从中和反应的概念入手来理中和反应(neutralization reaction)是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。那么HAC 和NaOH 反应生成NaAC和水当然就是中和反应，关键是中和反应的终点是什么？楼主的理解显然是认为PH=7是反应终点，实际上这是错误的，从概念上看，反应终点应该是当量点，即1=3，此时的最终溶液PH〉7，另外高一学生似乎还没有接触水解反应，或者楼主说的可逆...
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该问题需要从中和反应的概念入手来理中和反应(neutralization reaction)是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。那么HAC 和NaOH 反应生成NaAC和水当然就是中和反应，关键是中和反应的终点是什么？楼主的理解显然是认为PH=7是反应终点，实际上这是错误的，从概念上看，反应终点应该是当量点，即1=3，此时的最终溶液PH〉7，另外高一学生似乎还没有接触水解反应，或者楼主说的可逆反应，考虑太多反而会让学生们更困惑
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