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来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/05/10 05:27:49

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13.记住一个结论：
对于密度小于水的溶液,当其与水等体积混合时,溶液的质量分数小于愿质量分数的一半
对于密度大于水的溶液,当其与水等体积混合时,溶液的质量分数大于愿质量分数的一半
14.根据题意,可知：
V=100ML
n(cl-)=0.05mol+0.05mol=0.1mol
c=0.075mol/100ml=1mol/l
还有一种比较简单
可以用于选择题中
仔细观察
体积相等
两者溶液氯离子的浓度均为1mol/l
所以混合液中Cl-的物质的量的浓度1mol/l
15.本题选C【解析】
溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,我们可以理解为 100mol水中含有1mol Na+
因为1mol任何物质所含的分子或原子数是相等的~
1.15g Na,物质的量为0.05mol,所以需要0.05×100=5mol水.
所以,想要溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,0.05mol的Na+需要5molH2O
但,将Na放入水中,Na和水反应,消耗掉一部分H2O,才能使Na ---> Na+
所以：
2Na + 2H2O
0.05mol Na共消耗0.05mol水.
所以总共需要水的物质的量=5+0.05=5.05mol 质量为90.9g

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