额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因：加水,增大了反应物浓度 逆动原因：加水,相当于增大了
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/14 22:41:01
额.是这样滴盐类的水解,据说是越稀越水解CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-那这个方程式来说把.越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因：加水,增大了反应物浓度逆动原因：加水,相当于增
额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因：加水,增大了反应物浓度 逆动原因：加水,相当于增大了
额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.
越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因：加水,增大了反应物浓度 逆动原因：加水,相当于增大了溶剂,醋酸根浓度变小,平衡逆动.额.这个我很纠结.
额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因：加水,增大了反应物浓度 逆动原因：加水,相当于增大了
正向移动.加水后,离子浓度降低,平衡向离子浓度增大的方向移动.因此平衡右移.
这是北大的严宣申教授说的.我学化学竞赛时,他给我们讲的.
理解的思路应该是这样：增加水的量，对水的浓度的影响几乎可以忽略，主要是影响醋酸根、醋酸分子和氢氧根离子的浓度。根据电离常数可以算出每种粒子的浓度，简单的判断是，两种浓度的减低总比一种减低的速率要快吧，为了缓冲减低，方程需要正向移动。...
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理解的思路应该是这样：增加水的量，对水的浓度的影响几乎可以忽略，主要是影响醋酸根、醋酸分子和氢氧根离子的浓度。根据电离常数可以算出每种粒子的浓度，简单的判断是，两种浓度的减低总比一种减低的速率要快吧，为了缓冲减低，方程需要正向移动。
收起
明显是正动
加水的话 你可以这么看 生成物两种物质浓度都变小
但是反应物中的水可以看作不变 只有醋酸根离子浓度变小
所以向正反应方向移动
额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因：加水,增大了反应物浓度 逆动原因：加水,相当于增大了
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