Fe3+ 与Fe在溶液中有Fe2+ 那这Fe2O3与Fe反应会生成FeO吗?如果不能 那是为什么?

Fe3+ 与Fe在溶液中有Fe2+ 那这Fe2O3与Fe反应会生成FeO吗?如果不能 那是为什么? 有关Fe2+与H2O2反应的问题.到底是：2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O 还是：6Fe2+ + 3H2O2 === 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+以上方程式在网上都有,但谁是正确的?若题干要求：向Fe2+的溶液中加入一定量的NaOH溶液中 为什么”溶液中,Fe3+ 与Fe反应会生成Fe2+”?我是化学差的文科生, jd p 108 13 在含有FE3+ FE2+ CU2+的溶液中加入铁粉充分反应后,固体滤渣用盐酸处理,有气体放出在含有FE3+ FE2+ CU2+的溶液中加入铁粉充分反应后,固体滤渣用盐酸处理,有气体放出,则与FE粉反映后的 在含FE3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有CU2+存在,下列说法错误的是A容器中已肯定无FE粉存在 B容器中肯定无CU粉存在C溶液中FE2+比CU2+多 D溶液中肯定不存在FE3+已知答案是B 但 关于KSP和电极电势的问题298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.求E (Fe3+/Fe2+)= 计算得出E (Fe3+/Fe2+)= - Fe与Ag+反应是生成Fe3+吗?不是说,在置换反应中Fe只生成Fe2+吗? 4、298k时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时,有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成（假设无其他反应发生）.当沉淀达到平衡时,保持C(OH-)=1.0 mol.L-1.求E (Fe3+ /Fe2+ )为多少?(已知Ksp ( Fe(OH)3 )=2.810-39 ,Ksp (Fe(O 在含有H+（过量）、NO3-、Fe3+、Cu2+、SO42-等五种离子的较稀溶液中逐渐加入铁粉上述微粒相继有四个反应发生,理论上最后一个出现的反应是（ ）A.Fe3++Fe→3Fe2+B.4H++NO3-+Fe→Fe3++NO↑+2H2OC.Cu2+Fe→Fe Fe3+ 和Cu2+在电解池中Fe3+得电子到Fe还是Fe2+ 在含有H+(过量),NO3-,Fe3+,Cu2+,SO42-等五种离子的较稀溶液中逐渐加入铁粉相继共有四个反应发生,理论上最后一个发生的是A.2Fe3+ +Fe==3Fe2+B.4H+ +NO3- +Fe==Fe3+ +NO+H2OC.Cu2+ +Fe==Fe2+ +CuD.2H+ +Fe==Fe2+ +H2麻烦解 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉,充分反应后,固体残渣用盐酸处理有气体放出,则与 在含有Cu+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中,加入铁粉,若反应后Fe粉有剩余,则溶液中一定不含aCu2+bFe2+cFe3+dAl3+ 在VL Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3+ wg,求溶液中 SO42- 和 Fe(SO4)3 的物质的量浓度P21 铁三角的Fe3+与Fe2+变为Fe需要强还原剂,那强还原剂有哪些,是不是Fe前的金属都可以充当强还原剂,那Fe后铁三角的Fe3+与Fe2+变为Fe需要强还原剂,那强还原剂有哪些?是不是Fe前的金属都可以充当强 mno2为什么在有fe2+ fe3+的溶液中把fe2+氧化成fe3+?而不是把fe3+还原成Fe2+忘了一点 是在酸性条件下 二氧化锰即有氧化性有有还原性的 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+ 下列物质反应后一定有Fe3+价铁生成的是1 过量的Fe与cl2反应 2 Fe与过量稀硫酸反应 3 Fecl2溶液中通入少量cl2 4 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A 只有1 B 1 3 C 123 D全部 1.将Fe Cu Fe2+ Fe3+ 和 Cu2+ 盛与统一容器中充分反映,如Fe有剩余,则容器中只能有:A.Cu Fe3+ B.Fe2+ Fe3+ C.Cu Cu2+ FeD.Cu Fe Fe2+ 2.生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅,要检验这两种杂志是否存在,选用哪种试剂