原子最外层为什么只有8个电子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/29 05:13:46
原子最外层为什么只有8个电子
原子最外层为什么只有8个电子
原子最外层为什么只有8个电子
由于能级交错的原因,End＞E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n＋1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个.
同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个.若最外层是第n层,次外层就是第(n－1)层.由于E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp,在第(n＋1)层出现前,次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,因此次外层电子数不超过18个.例如,原子最外层是第五层,次外层就是第四层,由于E4f＞E6s＞E5p,当第六层出现之前,次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,也就是次外层不超过18个电子.
你这句话是错误的吧
应该是最多只有8个电子
大学的普通化学和分析化学都有的讲的好象
和上楼说的差不多,跟能级有关
一能级都有1个S轨道和3个P轨道(除了第一层只有1个S轨道)
每个轨道最多能有2个电子即达到饱和,也就是稳定结构
当1个S轨道和3个P轨道都达到饱和,也就是达到8电子时候成为稳定结构...
全部展开
你这句话是错误的吧
应该是最多只有8个电子
大学的普通化学和分析化学都有的讲的好象
和上楼说的差不多,跟能级有关
一能级都有1个S轨道和3个P轨道(除了第一层只有1个S轨道)
每个轨道最多能有2个电子即达到饱和,也就是稳定结构
当1个S轨道和3个P轨道都达到饱和,也就是达到8电子时候成为稳定结构
收起
8电子是该层的1个S轨道和3个P轨道全部占满，如果电子超过8个，就要排到能量更高的能级去了（上一层的d轨道）
原子要形成其稳定结构，所以原子最外层要有8个电子（除Ne外）．外层么有8个电子的原子为0族，其化学性质最不活泼，很难与其他物质反应．最外层电子数不一定是8个，若外层上最多能容纳N个电子，则有个规律：N等于该电子层的层数的平方的2倍，既：N＝2×X2这是高一的知识我才学了的，错不了！...
全部展开
原子要形成其稳定结构，所以原子最外层要有8个电子（除Ne外）．外层么有8个电子的原子为0族，其化学性质最不活泼，很难与其他物质反应．最外层电子数不一定是8个，若外层上最多能容纳N个电子，则有个规律：N等于该电子层的层数的平方的2倍，既：N＝2×X2这是高一的知识我才学了的，错不了！
收起