4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,用氨气和空气每制取一模二氧化氮,同时放出的热量为
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 06:49:29
4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,用氨气和空气每制取一模二氧化氮,同时放出的热量为4NH3+5O2=4NO+6H2O,△
4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,用氨气和空气每制取一模二氧化氮,同时放出的热量为
4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,
用氨气和空气每制取一模二氧化氮,同时放出的热量为
4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,用氨气和空气每制取一模二氧化氮,同时放出的热量为
①+②*2得到总方程
4NH3+7O2=4NO2+6H2O,H=H1+2H2=-1020kJ/mol
即4molNO2对应1020kJ,因此1molNO2放热就是255kJ
4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-1若将此化学方程式中各无知的系数均乘以2,应如何书写化学方程式?答案是8NH3(g)+10O2(g)=8NO(g)+12H2O(g) ΔH=-1810KJ·mol-1还是8NH3
4NH3+5O2==4NO +6H2O反应文字表达式
4NH3+5O2=4NO+6H2O 是不是可逆反应
4NH3+5O2=4NO+6H2O 如何画双线桥(图)
怎么用双线桥表示4NH3+5O2=4NO+6H2O啊?
氨被氧化生成一氧化氮是6NO+4NH3=5N2+6H2O还是4NH3 + 5O2 =催化剂= 4NO + 6H2O
工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO,为实现原子利用率为100%,
4NH3+5O2可逆4NO+6H2O,催化剂能否提高NO产率?
下列化学反应中①N2 +O2==2NO ②2NO+O2===2NO2 ③4NH3+6NO==5N2+6H2O则N2 、NO、 NH3还原性的强弱顺序为 ( )A 、NO >N2 >NH3 B、NH3> N2 > NOC、 NH3>NO >N2 D、 NO >NH3> N2 答
已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1已知(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、(2).N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1则反应4NH3(g)+3O2(g)
工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g);△H = -1025 kJ・mol在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:时间/浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)(
解释下述热化学方程式表示的含义:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905Kj*mol(-1次方)
nh3+o2 ==> 4no + 6h2o 怎么用电子转移配平
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)v(O2)v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )A.4/5(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O) C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(O2)=v(NO)怎么做的?
在反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中,氧化剂和还原产物分别是
4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,用氨气和空气每制取一模二氧化氮,同时放出的热量为
催化氧来取硝酸发生的主要成分方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O若要使12升NH3 完全反应需要几升