①分离苯和苯酚的混合液,可加入适量浓溴水,过滤、分液,即可实现.这句话是错的,为什么?②取20ml蒸馏水于50ml的烧杯中,加热至沸腾,加入数滴饱和FECL3溶液,持续加热片刻,即可制得FE(OH)3胶体.这
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/30 12:39:56
①分离苯和苯酚的混合液,可加入适量浓溴水,过滤、分液,即可实现.这句话是错的,为什么?②取20ml蒸馏水于50ml的烧杯中,加热至沸腾,加入数滴饱和FECL3溶液,持续加热片刻,即可制得FE(OH)3胶体.这
①分离苯和苯酚的混合液,可加入适量浓溴水,过滤、分液,即可实现.
这句话是错的,为什么?
②取20ml蒸馏水于50ml的烧杯中,加热至沸腾,加入数滴饱和FECL3溶液,持续加热片刻,即可制得
FE(OH)3胶体.
这句话是对的,可是在沸腾的水中,FE(OH)3胶体不是会变成沉淀的吗?
①分离苯和苯酚的混合液,可加入适量浓溴水,过滤、分液,即可实现.这句话是错的,为什么?②取20ml蒸馏水于50ml的烧杯中,加热至沸腾,加入数滴饱和FECL3溶液,持续加热片刻,即可制得FE(OH)3胶体.这
因为苯酚和浓溴水会生成三溴苯酚这种东西虽然是沉淀但是因为有机物普遍能够互溶所以苯酚和苯互溶这样的情况只能用蒸馏的方法分离.关于氢氧化铁胶体的制备,加热片刻是可以的,但是不能长时间加热.
1.混入新的杂质溴
2.只要掌握好温度是不会产生沉淀的,这个实验是比较难做的.
①分离苯和苯酚的混合液，可加入适量浓溴水，过滤、分液，
得到的是苯和苯酚的溴取代物，而不是苯酚，不是分离。
②取20ml蒸馏水于50ml的烧杯中，加热至沸腾，加入数滴饱和FECL3溶液，持续加热片刻，即可制得FE(OH)3胶体。
此时加热只是使溶液中的HCl挥发出来，由于挥发形成恒沸溶液，溶液pH不再变化，且加热片刻并不足以使Fe（OH）3脱水，应该不会变成沉淀。
...
全部展开
①分离苯和苯酚的混合液，可加入适量浓溴水，过滤、分液，
得到的是苯和苯酚的溴取代物，而不是苯酚，不是分离。
②取20ml蒸馏水于50ml的烧杯中，加热至沸腾，加入数滴饱和FECL3溶液，持续加热片刻，即可制得FE(OH)3胶体。
此时加热只是使溶液中的HCl挥发出来，由于挥发形成恒沸溶液，溶液pH不再变化，且加热片刻并不足以使Fe（OH）3脱水，应该不会变成沉淀。
谢谢！
收起
1、溴和苯会发生化学反应
2、会产生Fe（OH）3胶体是因为FeCl3水解了 溶液呈酸性环境，所以不会沉淀
1）苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，生成物溶解在苯酚中，无法分离
因为就算是生成了三溴苯酚也会溶解在苯酚中。相似相溶原理
胶体，离子，沉淀的根本区别就是溶液中的粒子的大小。胶体介于两者之间。制作胶体时滴入的是很少量的FeCl3,生成胶体。若将之沸腾后粒子聚沉，就是沉淀
不会的，只是称胶体状态
苯和浓溴水反应生成溴苯。
胶体的直径是1-400nm，不至于沉淀，而是悬浮。胶体粒子带电荷互相排斥，加电解质和使之沉淀。
1 苯酚和溴水反映生成3溴苯酚 3溴苯酚易溶于有机物（苯）就不能分离 。如果要分离 加氢氧化钠。
2这要控制加热时间 开始不会 持续加热就会沉淀了
不管是哪一种电解质，在水中都是可以溶解的，只是溶解的程度不同，所以才会形成沉淀。
而问题2中因为形成的FE(OH)3的量比较少，所以还是会形成胶体
FE(OH)3=(Fe3+) + 3(OH-)
溴苯酚溶于苯，“数滴”饱和FECL3溶液在20ml沸水中不会沉淀，只会形成胶体，多就会了
第一题
不能。因为溴易溶于有机溶剂，易溶于笨，苯酚。且溴与苯酚生成 的产物也易容于笨，溴苯
第二题
氢氧化铁直径在1~100nm时，是胶体。继续加热才能成为沉淀