混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子：①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-）+c(HA)=0.02 mol/L②
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/15 09:35:20
混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子：①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-）+c(HA)=0.02 mol/L②
混合溶液中的质子守恒
在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子：
①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-）+c(HA)=0.02 mol/L
②将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX与NaX等体积混合,c(HX)+cX-)=0.1mol/L
③将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合2c(Na+)=c(cN-)+c(HCN) c（HCN）+c(cN-)=0.1mol/L
遇到这种题,应怎样考虑?是看反应前的还是反应后的,比如例3,看反应前能得出2c(Na+)=c(cN-)+c(HCN) 这个关系始终满足吗?还有比如例2,为何还有物料守恒关系2(Na+)=c(x-）+c(Hx) 混合溶液中如何将所有物料守恒找出?
我是这样想的，反应前的明白了 就是根据n(守恒元素）=n(守恒元素) 列出：反应前的X元素所有来源。这道题就是HX 与NaX 可为何反应后的是n(HX) +n(X-) 这个混合后不发生反应 为何不写成n(HX) + n(NaX) 我现在不理解的是以后遇到类似题，如何判断混合后（有可能发生反应或不发生反应）守恒元素的来源，比如这个题，混合后X有一部分以HX存在，有一部分以X-存在，但HX也电离 为何不写成 n(X-) +n(X-)
这几天一直被其困扰，看到其他同学明白的样子，很痛苦，终于遇到你这么详细的回答，我很兴奋，真心希望学懂，
混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子：①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-）+c(HA)=0.02 mol/L②
物料守恒的本质是元素的原子守恒.溶液组成元素有几种,就能列出几个守恒关系式,实际上很少有把它们都列出来的题,出题者不会同一知识、技能重复考查的.
那么②将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX与NaX等体积混合,c(HX)+c(X-)=0.1mol/L是怎样思考出来的呢?
示范如下：
关系式中c(HX)、c(X-)两项里的相同组成是X（可能是原子或原子团）,列式的依据即X混合前后物质的量守恒.反应前后c(HX)、c(X-)虽然发生了变化,X的总和是不会变的,反应后的总和与反应前的总和是相同的.因此列出的物料守恒关系式：n(X)【混合后反应前】= n(X)【反应后】
n(X)【混合后反应前】= [n(HX)*V + n(NaX)*V]
= (0.1 mol/L x V + 0.1 mol/L x V) = 0.2V mol
n(X)【反应后】=n(HX) +n(X-)
于是得出：n(HX) +n(X-)= 0.2V mol
转化为浓度表示：c(HX)+c(X-)=0.2V mol / 2V = 0.1 mol/L
那么③将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合2c(Na+)=c(cN-)+c(HCN)
c(HCN)+c(cN-)=0.1mol/L怎么做呢?希望你能自行解决,真正学会计算方法,体会什么叫难着不会,会者不难.
这种题其实就多一个弱酸或弱碱的水解方程，如果涉及H+或OH-的话再加个水的水解。有关各种离子的关系要找出不同离子的来源与去处，同时考虑电荷守恒。
希望对你由帮助