在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为（ C ）A.K+、Cl-、NO3-、S2-B.K+、Fe2+、I-、SO42-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/11 03:52:37
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为（ C ）A.K+、Cl-、NO3-、S2-B.K+、Fe2+、I-、SO42-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为（ C ）
A.K+、Cl-、NO3-、S2-
B.K+、Fe2+、I-、SO42-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为（ C ）A.K+、Cl-、NO3-、S2-B.K+、Fe2+、I-、SO42-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L.说明水电离受到抑制.
可能是酸溶液,也可能是碱溶液
A、错误.如果是酸溶液,S2-能被HNO3氧化.
B、错误.如果是碱溶液,Fe2+要沉淀
C、正确.无论酸碱,都能共存
D、错误.酸碱都不共存.因为HCO3-与H+反应得到CO2,与OH-反应得到CO32-
选择C
C
pH=1或pH=13
在这两个条件下，C中的离子均不发生反应。
H+浓度为1×10-13mol/L的溶液是碱性的。
A.没有酸可以，有酸NO3-和S2-反应
B.碱性中Fe2+生成沉淀
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-——可以
D.碱性中Ca2+和HCO3-沉淀
水电离是很微弱的，水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L，题目强调是 水 电离出的氢离子，并没有说是溶液里全部的氢离子，这就有两种可能，1.溶液里的氢离子就是完全由水电离出来的，氢氧根大量。2.溶液里还有其他物质电离出氢离子，氢离子是大量的。
也就是说，正确选项中的离子既不能和氢离子反应，也不能和氢氧根反应。
A中S2-遇到氢离子和硝酸根会被氧化，不能共存。
B中F...
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水电离是很微弱的，水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L，题目强调是 水 电离出的氢离子，并没有说是溶液里全部的氢离子，这就有两种可能，1.溶液里的氢离子就是完全由水电离出来的，氢氧根大量。2.溶液里还有其他物质电离出氢离子，氢离子是大量的。
也就是说，正确选项中的离子既不能和氢离子反应，也不能和氢氧根反应。
A中S2-遇到氢离子和硝酸根会被氧化，不能共存。
B中Fe2+和氢氧根生成沉淀。
D中HCO3-和氢离子反应，也和氢氧根反应。
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