化学平衡中,起始放入反应物与生成物各一摩尔,那要怎么计算平衡后每个的物质的量例：N2+3H2=2NH3 H2 N2 NH3各投入一摩尔，那么，平衡后，各个物质的量浓度是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/16 19:04:43
化学平衡中,起始放入反应物与生成物各一摩尔,那要怎么计算平衡后每个的物质的量例：N2+3H2=2NH3 H2 N2 NH3各投入一摩尔，那么，平衡后，各个物质的量浓度是
化学平衡中,起始放入反应物与生成物各一摩尔,那要怎么计算平衡后每个的物质的量
例：N2+3H2=2NH3 H2 N2 NH3各投入一摩尔，那么，平衡后，各个物质的量浓度是
化学平衡中,起始放入反应物与生成物各一摩尔,那要怎么计算平衡后每个的物质的量例：N2+3H2=2NH3 H2 N2 NH3各投入一摩尔，那么，平衡后，各个物质的量浓度是
在未加之前,反应物是 假设是 xmol 平衡后是 ymol
那么平衡 是 x:y 这个是可以由题算出来的,
后 放入反应物与生成物各一摩尔 可以 将 生成物 全部转成反应物 得到 反应物一共是 x'mol
平衡后,生成物 就是 y'mol 等式为：x:y=x':y' 这样就知道 新的平衡后每个物质是多少了.
如你举的例子,如果 在 未 增加前 的 H2 N2 NH3 各是：6：2：0 如果 全部生成了 NH3 是 4mol ,但是平衡时 NH3 有 2mol 增加 物质 之后 ,可以将 反应物 全部转成生成物,看 NH3是 多少mol 比如是x mol,那 新的平衡后 NH3 是 ymol 有 公式 ：4：2=x:y
一般 就算增加 物质都是成比例的,不会这样不按照反映比例来加,不按比例增加是算不出来的.
条件比较少，只能回答的比较粗略，请见谅！
有没有学过反应平衡常数？两物质反应平衡常数在特定环境下是一定的，也是可查的。所以只要查到反应平衡常数，再设反应平衡产物X，反应物剩余1-X，再根据反应平衡常数公式求出X，即可求出
没有该温度下的平衡常数怎么算？看样子平衡基本原理没入门，这块倒对理解平衡很有用。
只要平衡常数有了，随便你怎么投料，都可以算。
编号
1
2
3
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没有该温度下的平衡常数怎么算？看样子平衡基本原理没入门，这块倒对理解平衡很有用。
只要平衡常数有了，随便你怎么投料，都可以算。
编号
1
2
3
4
5
起始浓度
c(CO2)
c(H2)
c(CO)
c(H2O)
0.010
0.010
0.00
0.00
0.010
0.020
0.00
0.00
0.010
0.010
0.0010
0.00
0.00
0.00
0.020
0.020
0.020
0.020
0.00
0.00
平衡浓度
c(CO2)
c(H2)
c(CO)
c(H2O)
0.0040
0.0040
0.0060
0.0060
0.0022
0.0122
0.0078
0.0078
0.0042
0.0042
0.0068
0.0058
0.0080
0.0080
0.012
0.012
CO2 的平衡转化率
60％
78％
58％
/
H2 的平衡转化率
60％
39％
58％
/
平衡时
2.25
2.27
2.24
2.25
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