一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH后,溶液呈中性,则 ( )A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸和碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A- 、M+物质的量浓度相等 问下C项既然酸碱
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/21 06:12:49
一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH后,溶液呈中性,则 ( )A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸和碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A- 、M+物质的量浓度相等 问下C项既然酸碱
一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH后,溶液呈中性,则 ( )
A.加入的碱过量
B.生成的盐不发生水解
C.混合前酸和碱中溶质的物质的量相等
D.反应后溶液中A- 、M+物质的量浓度相等
问下C项
既然酸碱浓度都一样啊,H+ OH-应该一样啊,为什么不选C
一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH后,溶液呈中性,则 ( )A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸和碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A- 、M+物质的量浓度相等 问下C项既然酸碱
如果题中说碱也是一元强碱那么C就也对.
虽然常见的一元碱 金属离子都是碱金属(如NaOH,KOH)多是强碱,一元碱也有弱碱啊,比如氨水.
假设一元强酸HA和一元碱MOH是HCI和氨水,如混合前酸和碱中溶质的物质的量相等,都是1mol,那么混合后溶液中剩余的就是CL-,NH+,H2O对吧,CL-对酸碱性没影响,但NH+会水解啊,这时就不是中性了而是偏酸.
D是电荷守恒
酸碱浓度一样?哪里看出来?你是否把“一元酸”和“一元碱”的概念弄错了?“一元”不是表示二者浓度相等,举个例子,像1 mol 的 HCL ,在水溶液中能电离出 1 mol 的 H+,则为一元酸;而如 1 mol 的 H2SO4,在水溶液中能电离出 2 mol H+,这就是二元酸。
题目中这个一元碱没说明是强还是弱碱,若是强碱,则C对;若是弱碱,则混合前应该 酸中的溶质的物质的量少于 碱,你试...
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酸碱浓度一样?哪里看出来?你是否把“一元酸”和“一元碱”的概念弄错了?“一元”不是表示二者浓度相等,举个例子,像1 mol 的 HCL ,在水溶液中能电离出 1 mol 的 H+,则为一元酸;而如 1 mol 的 H2SO4,在水溶液中能电离出 2 mol H+,这就是二元酸。
题目中这个一元碱没说明是强还是弱碱,若是强碱,则C对;若是弱碱,则混合前应该 酸中的溶质的物质的量少于 碱,你试想一下:当二者物质的量相等,但中和反应后得到的原弱碱中的正离子(如NH4+)还会水解,最终使溶液显酸性,所以混合前必须是酸少于碱。
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如果是弱碱比如NH4OH,反应后生成NH4A会水解,溶液不成中性
你既然能知道ABD的原因,而你不知道C,是因为你审题或理解能力还有所欠缺。
C答案的说法是错误的,题目中已经告诉显中性,而C仅仅是一个很片面的“想法”而已(即认为是酸碱1比1时才会完全中和),是说法错误。