熵减的反应为什么也能发生?自然界的物质不是都趋向于熵增（更混乱）吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/11 20:07:39
熵减的反应为什么也能发生?自然界的物质不是都趋向于熵增（更混乱）吗?
熵减的反应为什么也能发生?
自然界的物质不是都趋向于熵增（更混乱）吗?
熵减的反应为什么也能发生?自然界的物质不是都趋向于熵增（更混乱）吗?
熵增原理是制约化学反应的一个重要的原理,说的是化学反应自发的方向是向熵增的方向进行的,相反熵减的反应则需要供应能量,是非自发的.
这就像焓增反应一样,不是不可以发生,是需要外界的能量和做功来触发.
熵增原理是物理原理,世界万物普遍存在的现象.熵描述的是体系的混乱程度,就像一盒火柴扔在地上,他们总是趋向于更乱的散落在地上,而不是整齐的排列.当然我们可以用手把它们重新装进盒子里让他们排列整齐,这就是外界的干预.非自发不是不发生
熵减的反应之所以能发生，是因为有外界能量的参与，例如冰箱。
当然能
化学反应自发进行的判断，高中讲的太隐晦了，书本上说了3点：
（1）书上先举例说焓变H小于0的反应是自发的，也就是放热反应是自发的，然后又举反例说不一定
（2）书上又说熵变（混乱度的标志）增加的反应是自发的，如NH4Cl(S)=NH3(g)+HCl(g),然后又说不一定：
（3）最后书上小字部分又介绍了一段文字：在大学里判断化学反应自发进行的是G(吉布斯自由能)：G=H-T*...
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化学反应自发进行的判断，高中讲的太隐晦了，书本上说了3点：
（1）书上先举例说焓变H小于0的反应是自发的，也就是放热反应是自发的，然后又举反例说不一定
（2）书上又说熵变（混乱度的标志）增加的反应是自发的，如NH4Cl(S)=NH3(g)+HCl(g),然后又说不一定：
（3）最后书上小字部分又介绍了一段文字：在大学里判断化学反应自发进行的是G(吉布斯自由能)：G=H-T*S(H表示焓变，T表示温度，S表示熵变)，如果G<0，反应能自发进行；G>0，反应不能自发进行；G=0，反应达到平衡状态。这是最科学的判断依据！！！
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在隔离系统中，任何自发过程都是向熵增的方向进行，这就是熵增原理。但是在非隔离系统中，许多自发过程却是向着熵减的方向进行的，如氢气和氧气反应生成水。欲使水分解为氢气和氧气，此过程虽然熵增，但需要电解，此时环境对其做功，这就不是自发过程。实际上，虽然熵增有利于自发性，但是与焓变一样，在孤立系统中不能用熵变作为自发性的依据。...
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在隔离系统中，任何自发过程都是向熵增的方向进行，这就是熵增原理。但是在非隔离系统中，许多自发过程却是向着熵减的方向进行的，如氢气和氧气反应生成水。欲使水分解为氢气和氧气，此过程虽然熵增，但需要电解，此时环境对其做功，这就不是自发过程。实际上，虽然熵增有利于自发性，但是与焓变一样，在孤立系统中不能用熵变作为自发性的依据。
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