将氯酸钾和二氧化锰的混合物宫16.5g加热一段时间,剩余固体物质为11.7g,问1）生成的氧气多少克?2）剩余固体中有哪些物质?各多少克?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/16 04:52:15
将氯酸钾和二氧化锰的混合物宫16.5g加热一段时间,剩余固体物质为11.7g,问1）生成的氧气多少克?2）剩余固体中有哪些物质?各多少克?
将氯酸钾和二氧化锰的混合物宫16.5g加热一段时间,剩余固体物质为11.7g,问
1）生成的氧气多少克?2）剩余固体中有哪些物质?各多少克?
将氯酸钾和二氧化锰的混合物宫16.5g加热一段时间,剩余固体物质为11.7g,问1）生成的氧气多少克?2）剩余固体中有哪些物质?各多少克?
第一问
用差量法.整个体系中,反应物都是固体,生成物中有固体有气体,所以减少的质量就是氧气的质量.
所以生成氧气16.5-11.7=4.8g
第二问
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2
从方程式中可以看出,剩余固体有KCl和MnO2两种
2KCl 3O2
149 96
X 4.8g
X=（149*4.8）/96=7.45g
所以,KCl的质量是7.45g
MnO2的质量是11.7-7.45=4.25g
1)16.5-11.7
2)2KClO3===2KCl+3O2
2M 3*32
? 16.5-11.7
?=
还有MnO2是11.7-?
自己计算
根据质量守恒定律m(O2)=16.5-11.7=4.8g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245。。。。。149.。96
x。。。。。。y。。。4.8g
245/x=96/4.8
x=12.25g
149/y=96/4.8
y=7.45g
m(MnO2)=16.5-12.25=4.25g
所以剩余的是KCl是12.25g，MnO2是4.25g
根据质量守衡定律,二氧化锰质量不变,而生成物质量减少,是因为生成的氧气跑掉了.故氧气的质量为16.5-11.7=4.8.剩下的根据反应式,算出氯化钾的质量,再用11.7去减,二氧化锰的质量也有了.
(我已经做过3遍了,哈哈)