弱电解质中未电离的氢离子会电离出来么?pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 是不是可以解释?为什么一元弱酸与一元强酸在等物质量浓度与相同体积情况下 与
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/07 07:45:17
弱电解质中未电离的氢离子会电离出来么?pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 是不是可以解释?为什么一元弱酸与一元强酸在等物质量浓度与相同体积情况下 与
弱电解质中未电离的氢离子会电离出来么?
pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 是不是可以解释?
为什么一元弱酸与一元强酸在等物质量浓度与相同体积情况下 与活泼非金属反应产生氢气的量一样啊?不是部分电离么?╮(╯_╰)╭
弱电解质中未电离的氢离子会电离出来么?pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 是不是可以解释?为什么一元弱酸与一元强酸在等物质量浓度与相同体积情况下 与
弱电解质电离是可逆的,以醋酸为例若平衡被破坏就会电离出氢离子或减少氢离子
因为醋酸为弱酸,部分电离,电离的氢离子和强碱氢氧化钠电离出的氢氧根中和,中和后醋酸继续电离出氢离子,所以显酸性,石蕊变红
是部分电离,但由于物质的量相同,所以弱酸与强酸的氢离子总量相同,与金属反映的实质就是金属与氢离子反应,与强弱无关,只与氢离子总量有关,弱酸会随着反应不断电离出氢离子,直到全部电离出为止
部分电离是确有其事。但你要搞清楚弱酸的电离过程。
以醋酸为例，醋酸在水溶液中不停地发生电离， 而电离出的H+与Ac- 也不停地结合成为醋酸分子， 当这两个过程的速度相等的时候就达到了平衡。有关平衡的问题我想你是学过的。 反应时溶液中的H+参与了反应，这使溶液中H+浓度降低，使醋酸电离的趋势占主导，这样醋酸分子就能进一步电离，这种情况无地进行下去的结果就是使醋酸完全反应掉
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部分电离是确有其事。但你要搞清楚弱酸的电离过程。
以醋酸为例，醋酸在水溶液中不停地发生电离， 而电离出的H+与Ac- 也不停地结合成为醋酸分子， 当这两个过程的速度相等的时候就达到了平衡。有关平衡的问题我想你是学过的。 反应时溶液中的H+参与了反应，这使溶液中H+浓度降低，使醋酸电离的趋势占主导，这样醋酸分子就能进一步电离，这种情况无地进行下去的结果就是使醋酸完全反应掉
你提到的pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，这样做的结果就是配制成了缓冲溶液。“是不是可以解释？”这句话我没有理解您想问什么？
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