质量守恒 一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g,若其中H2O的质量为5.4 g,计算生成的CO的质量,并写出化学方程式~本人是初三的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/07 17:08:22
质量守恒 一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g,若其中H2O的质量为5.4 g,计算生成的CO的质量,并写出化学方程式~本人是初三的
质量守恒
一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g,若其中H2O的质量为5.4 g,计算生成的CO的质量,并写出化学方程式~
本人是初三的
质量守恒 一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g,若其中H2O的质量为5.4 g,计算生成的CO的质量,并写出化学方程式~本人是初三的
由水的质量得水中H元素的质量5.4g(2/18)=0.6g 即甲烷中H元素质量
所以甲烷质量为0.6g/(4/16)=2.4g 其中C元素质量为2.4g-0.6g=1.8 g
设CO质量为X,则CO2质量为(1.2g-5.4g-X)=5.8g-X
所以由C元素守恒得:
(12/28)X+(12/44)(5.8g-X)=1.8 g
X=1.4 g
解题关键:明确水中的氢全来自甲烷;而甲烷中的碳全转到CO,CO2中
1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)
所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol
由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的质量,于是就是氧气的质量
11.2-0.15*16=8.8g
2.由第一问,可知氧气(O2)的物质的量为8.8/32=0.275mol
所以由甲烷和氧气的物质的量之比为0.15:0.27...
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1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)
所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol
由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的质量,于是就是氧气的质量
11.2-0.15*16=8.8g
2.由第一问,可知氧气(O2)的物质的量为8.8/32=0.275mol
所以由甲烷和氧气的物质的量之比为0.15:0.275=6:11
所以可以写出此反应方程式,为
6CH4+11O2=12H2O+4CO2+2CO
所以生成CO的物质的量为0.05mol
所以生成CO的质量为0.05*28=1.4g
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