Ba（OH）2怎么比KOH碱性还强?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/02 21:56:13
Ba（OH）2怎么比KOH碱性还强?
Ba（OH）2怎么比KOH碱性还强?
Ba（OH）2怎么比KOH碱性还强?
碱性的强弱要看对应单质的金属性的强弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强.
而金属性的强弱可根据金属活动性顺序和元素周期表,在金属活动性顺序中越前面的金属对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强,但氢氧化钙特殊,由于氢氧化钙微溶于水,所以氢氧化钙是中强碱,碱性比氢氧化钠的弱,因此可得出碱性由强到弱的顺序为：KOH＞NaOH＞Ca(OH)2
根据元素周期表可知：同一周期随核电荷数的递增,金属性逐渐减弱；同一主族随核电荷数递增,金属性逐渐增加,所以四种单质中金属性最强是钡,因此可得出碱性由强到弱的顺序为：
Ba(OH)2＞KOH＞NaOH＞Ca(OH)2
无机化学有个解释
离子化合物想溶在水溶液中，要克服晶格能，会放出水合能
电位能是-1/(4πε)*qQ/r知道吧…
水合能大约像-(1/r+ + 1/r-)，其中r+是正离子半径，r-是负离子半径，是正负离子分开後，各自与水分子水合的能量相加
晶格能大约像-1/(r+ + r-)
所以，两离子半径差越小，水合能越占优势->离子越容易分开。离子半径差越大，晶格...
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无机化学有个解释
离子化合物想溶在水溶液中，要克服晶格能，会放出水合能
电位能是-1/(4πε)*qQ/r知道吧…
水合能大约像-(1/r+ + 1/r-)，其中r+是正离子半径，r-是负离子半径，是正负离子分开後，各自与水分子水合的能量相加
晶格能大约像-1/(r+ + r-)
所以，两离子半径差越小，水合能越占优势->离子越容易分开。离子半径差越大，晶格能越占优势->离子越难分开
ΔG=ΔH-TΔS，ΔS有点难搞，不过相较於ΔH，各物种间的差异贡献量挺小的，若温度不高，不理它！
离子半径数据：Ba2+:149pm, K+:138pm, OH-:153pm
钡与氢氧根离子半径差较小，比较不容易水解，i.e. 氢氧根比较不会与钡纠结，能好好发挥碱性，故碱性较强
虽然这是课本上的理论，但是无机化学属於较归纳的，偶尔会有例外…
还有这我自己都觉得鬼打墙，氢氧化钾溶解度远大於氢氧化钡，用浓度拼死就行了。所以，这前提可能是相同浓度的情况
希望有帮助！
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