常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[ ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)>c(Na+)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:42:10
常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[ ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)>c(Na+)
常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是
[ ]
A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+)
B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)
C.c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
麻烦重点解释一下b选项
常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[ ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)>c(Na+)
此题选B、C
HCN与NaOH混合,首先发生中和反应,根据中和反应物质的量之间的关系,可以判断出HCN过量,反应只消耗一半,则反应后的溶液为HCN和NaCN的混合溶液,浓度均为0.05mol/L;混合溶液显碱性,说明CN-的水解能力大于HCN的电离能力,优先考虑CN-的水解.
从物料守恒和电荷守恒两个式子推导出来
c(HCN) +c(CN-)=c(Na+)
c(Na+) +c(H+) =c(OH-)+c(CN-)
从而得到
c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)
HCN原浓度为0.05mol/L,其电离程度小于水解程度
则有:c(HCN)=>0.05mol/L;c(Na+)=0.05mol/L;c(CN-)<0.05mol/L;
混合后溶液pH >7,c(OH-)>c(H+)
c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)