用在P+CuSO4+H2O---Cu3p+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中 7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为?详解,电子转移守恒到底怎么做?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/01 06:59:57

用在P+CuSO4+H2O---Cu3p+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为?详解,电子转移守恒到底怎么做?用在P+CuSO4+H2O---Cu3p+H

用在P+CuSO4+H2O---Cu3p+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中 7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为?详解,电子转移守恒到底怎么做?
用在P+CuSO4+H2O---Cu3p+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中 7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为?
详解,电子转移守恒到底怎么做?

用在P+CuSO4+H2O---Cu3p+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中 7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为?详解,电子转移守恒到底怎么做?
P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
Cu +2->+1得到电子e*3
P 0->-3 得到电子3e
P 0->+5失去电子5e
得失电子相等,即(e*3+3e)*5=5e*6
则11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
7.5molCuSO4中Cu +2->+1得到电子7.5mole可氧化n(P)=7.5mole/5e=1.5mol
注：P 0->+5失去电子5e才作为被氧化的P元素
得失电子过程与化学配平需要注意产物的原子个数

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楼主请看反应中Cu化合价由+2降到+1 而P由0分别变为-3和+5 为了保持得失电子数平衡最后的系数为：
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
由方程式可知 15molCuSO4对应11molP
但是P只有一部分被氧化有一部分被还原
其中11P可以干脆写成5P+6P于是方程式变为
5P+6P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
其中被氧化的部分是6P
所以15molCuSO4对应6molP
7.5molCuSO4对应3molP
你看7.5刚好是15的一半题目都提示你了

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P+CUSO4+H2O=CU3P+H3PO4+H2SO4
0 +2 +1 -3 +5
从上面可以看出P有一部分上升，有一部分下降。一个CU3p分子得到6个电子，而一个H3PO4分子得到5个电子。根据最小公倍数可得：在CU3P前配5，在H3PO4前配6.所以CUSO4前为15，P前为11，但是11个P中有6个被氧化，5个被还原。<...

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