化学Ca(OH)2升温,溶解度降,而水由升温电出的0更多,碱电离吸热,那碱Ksp岂非升?题中说降3Q
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/02 14:32:57
化学Ca(OH)2升温,溶解度降,而水由升温电出的0更多,碱电离吸热,那碱Ksp岂非升?题中说降3Q化学Ca(OH)2升温,溶解度降,而水由升温电出的0更多,碱电离吸热,那碱Ksp岂非升?题中说降3Q
化学Ca(OH)2升温,溶解度降,而水由升温电出的0更多,碱电离吸热,那碱Ksp岂非升?题中说降3Q
化学Ca(OH)2升温,溶解度降,而水由升温电出的0更多,碱电离吸热,那碱Ksp岂非升?题中说降
3Q
化学Ca(OH)2升温,溶解度降,而水由升温电出的0更多,碱电离吸热,那碱Ksp岂非升?题中说降3Q
Ca(OH)2电离是放热的.正是因为如此,Ca(OH)2的溶解度才会随着温度升高而降低.
水升温可以电离出氧？你是不是要说氢氧根？目前为止读不太懂你的意思~
物质溶解于水时候，扩散、电离是吸热的，生成水合分子或者离子是放热的。如果前项大于后项，则体现出温度下降；如果前项小于后项，则体现出温度上升。
氢氧化钙溶于水放热是整个溶解过程的热效应，任何物质电离过程都是吸热，这个并不矛盾，升温时促进水的电离也没错，不过在碱性环境下，这个电离就算被促进了，还是忽略不计的，由于亲氧化钙的溶解度升温时降低，而Ksp作为平衡常数，其意义为难容物正向溶解的程度，所以溶解度降低，即KsP将减少...
全部展开
氢氧化钙溶于水放热是整个溶解过程的热效应，任何物质电离过程都是吸热，这个并不矛盾，升温时促进水的电离也没错，不过在碱性环境下，这个电离就算被促进了，还是忽略不计的，由于亲氧化钙的溶解度升温时降低，而Ksp作为平衡常数，其意义为难容物正向溶解的程度，所以溶解度降低，即KsP将减少
收起
化学Ca(OH)2升温,溶解度降,而水由升温电出的0更多,碱电离吸热,那碱Ksp岂非升?题中说降3Q
Ca(OH)2溶解度是多少?
升温能加速Ca(OH)2溶解吗?
有那些固体物质的溶解度随着温度的升高而降低除CA(OH)2
溶解度随温度升高而变小到的物质有哪些,除了Ca（OH）2
温度升高有利于Ca(OH)2电离,使C(OH-)增大；而温度升高使Ca(OH)2溶解度降低,使C
Ca(OH)2溶解度随温度怎样变化
温度对Ca(OH)2在水中溶解度的影响
20度是CA(OH)2的溶解度?
Ca(oh)2的溶解度随温度上升怎么变
如何提高Ca(OH)2在水中的溶解度?
氢氧化钙的化学表达式Ca(OH)2
已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低.将某温度下饱和澄清石灰水1.加入少量生石灰后恢复到原来温度；2.降已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水1.加入少量生石
为什么Ca(OH)2溶液温度升高,溶液中C(OH-)的变化会有相反的结论温度升高有利于Ca(OH)2电离,使C(OH-)增大；而温度升高使Ca(OH)2溶解度降低,使C(OH-)降低,相互矛盾,为什么?
Ca(OH)2和Mg(OH)2哪个溶解度更大?也就是说.哪个更不容易生成沉淀?
关于氢氧化钙和氢氧化钡的问题,记得初中时候就讲过,检验CO2要用Ca(OH)2,而不是Ba(OH)2 这是为什么呢?理论上,Ca(OH)2在室温下的溶解度是不到0.2 而Ba(OH)2在室温下的溶解度是3.81 这也就是说明,将
下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 A.KNO3 B.Ca(OH)2 C.BaSO4 D.CO2说明原因!
Ca(OH)2溶解度为什么会随温度的降低而升高?不要说是因为物质的特性,这我知道.我要的是具体的解答