高一化学金属部分方程式总结1.最好概括出反应规律2.重点针对铁三角、铝三角

高一化学金属部分方程式总结1.最好概括出反应规律2.重点针对铁三角、铝三角
高一化学金属部分方程式总结
1.最好概括出反应规律
2.重点针对铁三角、铝三角

高一化学金属部分方程式总结1.最好概括出反应规律2.重点针对铁三角、铝三角
金属的通性（活泼金属,如钠,铝,铁等）
1、与氧气反应化合成金属氧化物
金属+ O2=金属氧化物（Na2O、Al2O3、Fe3O4等）
说明,钠在常温与O2是Na2O,加热会是Na2O2
2、跟酸的反应
①非氧化性的酸（如稀的硫酸,盐酸）
如Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑
②氧化性的酸（如浓的硫酸,稀的或浓的硝酸）
如Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4 H2O
说明铁铝在常温下,不与浓硫酸或浓硝酸反应,因为容易钝化
3、与水的反应,(特别是钠钾等碱金属)
2Na+2H2O=2 NaOH +H2 ↑
3 Fe +4 H2O(气）=高温=Fe3O4 + 4H2 ↑
4、与浓碱的反应（特别是铝与NaOH 、KOH)
2 Al+2NaOH=2NaAlO2+ 3H2 ↑
5、与某些氧化性强的非金属单质反应（如卤族的单质）
2Fe+3 Cl2=2FeCl3
2Na +Cl2=点燃= 2NaCl
1、2Na+O2=2Na2O
2 Na + O2=△=Na2O2 ; 4Al + 3O2=点燃= 2Al2O3 ;3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
2、Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑ 2 Na+2HCl=2NaCl + H2↑
2Al+ 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3
2 Na+H2SO4=H2↑+ Na2SO4
Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4 H2O
3、 2Na+2H2O=2 NaOH +H2 ↑
3 Fe +4 H2O(气）=高温=Fe3O4 + 4H2 ↑
2 Al + 6H2O =△=2Al(OH)3 + 3H2 ↑
4、 2 Al+2NaOH=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 铁不与NaOH反应.钠放入NaOH溶液中,其实是 2Na+2H2O=2 NaOH +H2 ↑
5、2Fe+3 Cl2=2FeCl3
2Na +Cl2=点燃= 2NaCl
2Al+ 3Cl2=点燃=2AlCl3
2 Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+S=FeS

1、与氧气等非金属反应
金属+ O2=金属氧化物（Na2O、Al2O3、Fe3O4等）
说明，钠在常温与O2是Na2O，加热会是Na2O2
2、跟酸的反应
①非氧化性的酸（如稀的硫酸，盐酸）
如Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑
②氧化性的酸（如浓的硫酸，稀的或浓的硝酸）
如Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑...

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1、与氧气等非金属反应
金属+ O2=金属氧化物（Na2O、Al2O3、Fe3O4等）
说明，钠在常温与O2是Na2O，加热会是Na2O2
2、跟酸的反应
①非氧化性的酸（如稀的硫酸，盐酸）
如Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑
②氧化性的酸（如浓的硫酸，稀的或浓的硝酸）
如Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4 H2O
说明铁铝在常温下，不与浓硫酸或浓硝酸反应，因为容易钝化
3、与水的反应，(特别是钠钾等碱金属)
2Na+2H2O=2 NaOH +H2 ↑
3 Fe +4 H2O(气）=高温=Fe3O4 + 4H2 ↑
4、与浓碱的反应（特别是铝与NaOH 、KOH)
2 Al+2NaOH=2NaAlO2+ 3H2 ↑
5、与某些氧化物反应
8 Al+3Fe3O4=高温=4Al2O3+9Fe
6、与某些盐溶液反应
Fe +CuCl2= Cu +FeCl2

收起

一般金属都能和酸反应，只有钠、钾等活泼金属能和说反应，一般金属和酸反应都生成盐和氢气，活泼金属和水反应生成碱和氢气，特殊的还有铝能碱反应，生成偏铝酸盐。