向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下,谢谢

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/02 06:37:17
向100ml1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱麻烦解释一下,谢谢向100ml1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液

向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下,谢谢
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向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下,谢谢
有两种可能
第一,Ca(OH)₂是微溶,在某些时候可视为沉淀,所以反应开始
Ca(HCO₃)₂+2NaOH=Ca(OH)₂↓+2NaHCO₃,而NaHCO₃是弱碱性的!
第二,Ca(HCO₃)₂在水中电离为Ca2+和HCO₃-,NaOH在水中电
离为Na+和OH-,以上的4种离子都能在水中自由移动,所以当溶液混
合后,就算Ca(OH)₂不沉淀,水中的OH-也会和Ca2+组合,Ca(OH)₂
是弱碱,然后HCO₃-和Na+组合,所以溶液中的强碱都成了弱碱,所
以碱性变小!
第二点挺难听懂的,要一定的理解力,我就举个例子,这个你能
懂,第二点就能懂：在水里加入NaCl、KNO₃的混合物,与在水里加入
NaNO₃、KCl的混合物,只要混合物中的离子比例相同,那么效果是一
样的!
希望对你有帮助,不懂就问你的老师吧!

因为是等浓度和等体积，所以
这个反应的方程式：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3沉淀 + NaHCO3 + H2O
反应前是Ca(HCO3)2，反应后是NaHCO3，不难得到，反应前的碳酸氢根完全电离时的瞬间浓度为2 mol/L，而反应后为0.5 mol/L
相比之下，反应前的碳酸氢根的浓度大，所以电离出的氢离子浓度就大，而反应后的氢离子浓度小。这样，反应后的...

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因为是等浓度和等体积，所以
这个反应的方程式：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3沉淀 + NaHCO3 + H2O
反应前是Ca(HCO3)2，反应后是NaHCO3，不难得到，反应前的碳酸氢根完全电离时的瞬间浓度为2 mol/L，而反应后为0.5 mol/L
相比之下，反应前的碳酸氢根的浓度大，所以电离出的氢离子浓度就大，而反应后的氢离子浓度小。这样，反应后的溶液的酸性就会增强，同理，碱性会减弱。
不懂的可以Hi

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向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下,谢谢 1mol/l的H2SO4 100ml 含有 H 原子 0.2 mol 这句话对吗? 向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2+,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于——ml 向0.1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.05mol,所加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）a 100ml b 150ml c 300ml d350ml 现有0.1mol/L的硫酸钠和0.1mol/L的H2SO4的h混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行.（1）当加入50mlB啊（OH)2溶液时,所得溶液中的溶质是（ ),物质的量浓度为 向100ml,2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,产生7.8g沉淀,则需要加入NaOH的体积为 在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后液体的体积仍为100mL.(1)反应后溶液中H+和NO3-的物质的量分别是 在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入接上边 2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml.问（1）反应后溶液中H+和NO3-的物质 向100ML 1mol/L的硫酸路溶液中加入4mol/L氢氧化钾溶液得到7.8 克白色沉淀,则加入的氢氧化钾溶液的体积可能是A 50ML B 75 ML C100ML D175ML 由NH4HCO3,NH4Cl,Na2CO3·nH2O的混合物11.62g,加入44mL5mol/L过量NaOH溶液共热,放出NH3 3.36L 再向溶液中加入30mL2.5mol/LH2SO4溶液微热,放出CO21.344L反应后溶液稀释到100mL 测得C(H+)=0.1mol/L求（1）原混合物中各物 把100ml 0.1mol/L的HCL和200ml 0.5mol/L的H2SO4混合,求其中的H+的物质的量浓度 向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H﹢物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）A2mol/L B1mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液 改为：向25ml 现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液并不断搅拌1、当加入50mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是______物质 向100ml 2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100ml时产生的沉淀为7.8g,则加入氢氧化铝的物质的量浓是（ ）A 1mol/L B1.5mol/L C 3mol/L D 7mol/L好像是多选,最好有过程, 向处于等电点的400ml,0.1mol/L的甘氨酸中加入100ml,0.4mol/L的醋酸.计算混合物中的pH； 向处于等电点的400mL 0.1mol/L的甘氨酸中加入100ML 0.4mol/L的醋酸.计算混合物中的PH. 在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH