.有关HCI和HNO31.为什么浓盐酸最高浓度为37%,而且无论怎么配都不能超过了?2.为什么金属与HNO3反应是生成NO2,或者NO3?而不是H2?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/03 07:25:22
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.有关HCI和HNO3
1.为什么浓盐酸最高浓度为37%,而且无论怎么配都不能超过了?
2.为什么金属与HNO3反应是生成NO2,或者NO3?而不是H2?

.有关HCI和HNO31.为什么浓盐酸最高浓度为37%,而且无论怎么配都不能超过了?2.为什么金属与HNO3反应是生成NO2,或者NO3?而不是H2?
1.因为盐酸中的溶质HCl的挥发性很强.而且越浓挥发性越强.所以当将HCl气体溶解到水中时候,达到一定浓度时,溶解到水中HCl气体的量就等于了从溶液中挥发出的HCl气体的量,这时候盐酸的浓度就不会再增加了.在常温下达到这种情况时盐酸的浓度大约是38%--42%.
2.因为金属与酸反应的本质是金属失去电子酸中的H+或者酸根得到电子.由于在盐酸和稀硫酸中,H+得到电子的能力大于酸根,所以稀盐酸或者硫酸与金属反应时就是H+得到金属失去的电子形成H2.
在硝酸或者浓硫酸中,酸根的得电子能力大于H+,所以当硝酸或者浓硫酸与金属反应时就是酸根去得到金属失去的电子.这样就不可能有H2产生了.

浓盐酸是极易挥发的 ，而且溶解度也有关，因此不可能再高。
因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而将氢气氧化生成水

盐酸是有Hcl气体溶于水形成的，Hcl气体的溶解度只有那么大了，你怎么增加浓度啊，硝酸中的酸根得电子能力比H＋大，所以反应时H＋得不到电子

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