在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为 色,写出发生反应的离子方程式和化学方程式!生成的气体是NO还是NO2呢？判断依据是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/10 18:05:50
在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为 色,写出发生反应的离子方程式和化学方程式!生成的气体是NO还是NO2呢？判断依据是什么
在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为 色,写出发生反应的离子方程式和化学方程式!
生成的气体是NO还是NO2呢？判断依据是什么
在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为 色,写出发生反应的离子方程式和化学方程式!生成的气体是NO还是NO2呢？判断依据是什么
3Fe2++4H++NO3_=3Fe3++NO【上箭头】+2H2O
化学方程式就比较麻烦了,我写了很久的：9Fe[NO3]2+12HCl=5Fe[NO3]3+4FeCl3+3NO[上箭头】+6H2O
硝酸浓度稀得就生成NO,浓的就生成NO2,现在滴入少量浓盐酸,明显很稀了,肯定生成NO.溶液不一定是红色!硝酸亚铁也许很多 !
红色NO 因为盐酸浓度不高，导致氢离子浓度低就是硝酸浓度低。而高中阶段硝酸的反产物判断由硝酸浓度决定。所以硝酸浓度低就是NO。离子方程式(NO3-) + 3(Fe2+ )+ 4（H+）====NO +3(Fe3+)+2(H2O) 高中阶段所有方程式写成离子方程式才可以反映根本问题。希望楼主尽量用离子方程式。高考时化学方程式写成离子方程式不扣分。反之扣分。希望对你有帮助~~~有什么问...
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红色NO 因为盐酸浓度不高，导致氢离子浓度低就是硝酸浓度低。而高中阶段硝酸的反产物判断由硝酸浓度决定。所以硝酸浓度低就是NO。离子方程式(NO3-) + 3(Fe2+ )+ 4（H+）====NO +3(Fe3+)+2(H2O) 高中阶段所有方程式写成离子方程式才可以反映根本问题。希望楼主尽量用离子方程式。高考时化学方程式写成离子方程式不扣分。反之扣分。希望对你有帮助~~~有什么问题可以再问我。。。作为一个高考考好的人。。。我真是很空
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红色
生成的是NO
因为盐酸的氧化性木有那么强