高中常用的化学方程式?尽量多吧。。。

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高中常用的化学方程式?
尽量多吧。。。

高中常用的化学方程式?尽量多吧。。。
一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2 SO2
S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2,Cl2,Br2）
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2
2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑

太多了。。。你说的是什么方面的？
那这说不完啊。。。你自己去百度文库。。。应该有吧。。。
或者买本五三。。。如果是高考的内本的话化学会有几张硬纸夹，上面写了方程式

你自己去百度文库

高中阶段常用化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O 在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ ＋ － 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、N...

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高中阶段常用化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O 在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ ＋ － 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ ＋ － 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na ＋4OH ＋O2↑ 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 － ＋ Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 － ＋ － Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl CO32 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 6、小苏打受热分解
△
2NaHCO3
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
△
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH
－ －
Na2CO3 ＋ H2O
－
HCO3 ＋ OH ＝ H2O ＋ CO32 (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧
△
4Li ＋ O2
2Li2O
9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
点燃
Cu ＋ Cl2
CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
点燃
2Na ＋ Cl2
点燃
2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2
点燃
3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF ＋ － － － 12、氯气溶于水（新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、OH 、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO ＋ － Cl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 光照 2HCl ＋ O2↑ 2HClO 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O ＋ － － 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2 ＋2ClO ＋2Cl ＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ 光照 ＋ － Ca2 ＋2ClO ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) MnO2 ＋4H ＋2Cl
＋ －
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O
＋
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl － － Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl 17、铁与硫加热反应 铁与氧气加热反应 Fe ＋ S 3Fe＋2O2 FeS Fe3O4 2FeCl3
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S↑ ＋ ＋ FeS ＋ 2H ＝ Fe2 ＋H2S↑ 19、硫酸工业制法 黄铁矿（FeS2） ： 4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3
催化剂
二氧化硫制三氧化
硫（无色固体，熔点 16.8℃）
2SO2 ＋ O2
加热
2SO3
吸收塔中（98％的浓硫酸） ：SO3＋H2O＝H2SO4 20、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
高温
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O － － SiO2 ＋ 2OH ＝ SiO32 ＋ H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
催化剂
SiO2 ＋ 2C
Si ＋ 2CO↑
N2 ＋ 3H2
高温高压
2NH3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 ＋ O 2 放电 2NO 2NO ＋ O2 2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO ＋ － 3NO2 ＋ H2O 2H ＋ 2NO3 ＋NO 26、HNO3 与 Fe 的反应 Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe 与浓 HNO3 加热
△
Fe＋6HNO3
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe 与稀 HNO3 反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 ＋ 3H2O(热） ＝ 2H3PO4
点燃
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
30. 磷在氯气中燃烧 2P ＋ 3Cl2
点燃
2PCl3 2PCl5
（白色烟雾） 31. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2
2P ＋ 5Cl2
4NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解
△
NH4HCO3
NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
△
(NH4)2SO4 ＋2NaOH
△
2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH3 ↑＋ H2O NH4
＋
NH4
＋
＋ OH
－
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3· 2O ＋ NaNO3 H 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
点燃
＋ OH
－
＝ NH3· 2O H
4Al ＋ 3O2
2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ ＋ ＋ 2Al ＋ 6H ＝ 2Al3 ＋3H2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ － － 2Al ＋ 2OH ＋ 2H2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
高温
2Al ＋ Fe2O3
2Fe ＋ Al2O3
点燃
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋ CO2
2MgO ＋ C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O － － Al2O3 ＋ 2OH ＝ 2AlO2 ＋ H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 ＋6NH3· 2O＝2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4 H ＋ 3＋ Al ＋ 3 NH3· 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4 H 43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O ＋ ＋ Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al3 ＋ 3H2O ②Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应： － － Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O 44. 高温下铁与水反应
高温
3Fe ＋ 4H2O（g)
Fe3O4 ＋ 4H2
45. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ ＋ ＋ Fe ＋ 2H ＝ Fe2 ＋ H2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O ＋ ＋ Fe2O3 ＋ 6H ＝
2Fe3 ＋ 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） ＋ FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋ 3NaCl Fe3 ＋ 3OH
－
＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 ＋ ＋ － 2 Fe2 ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3 ＋ 2Cl 50. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋ Fe ＝ 3Fe2 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl 52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH 浓 H2SO4 H2O + CH2=CH2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 170℃ CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 54. 制取聚乙烯、聚丙烯
催化剂
n CH2=CH2
催化剂
CH2－CH2
n
n CH3–CH=CH2
CH－CH2 n CH3




差不多全部了。

收起