初中化学的重难点

初中化学的重难点
初中化学的重难点

初中化学的重难点
专题一 身边的化学物质
题型一 空气和氧气
空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.空气中各成分有许多用途,如：焊接金属时,用氮气保护金属,使其不被氧化；保存食物时,常用氮气作保护气.
氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体,氧气不易溶于水,密度比空气略大.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有较强的氧化性,可与许多物质发生氧化反应,如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等.
实验室常用H2O2、KClO3、KMnO4、来制取氧气,用带火星的木条来检验氧气,用向上排空气法和排水法收集氧气,根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置,氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧.
题型二 水与常见的溶液
通常状况下,纯净的水是无色、无味、透明的液体.水在直流电的作用下,分解生成氢气和氧气,证明了水是由氢元素和氧元素组成的.
硬水和软水可用肥皂水区分,起浮渣的是硬水.通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化.
水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放,农药、化肥的不合理施用.
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水,溶液温度升高.硝酸铵溶于水,溶液温度降低.
汽油可以溶解油污形成的溶液,洗涤剂乳化油污形成乳浊液.
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化.
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,例如KNO3.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl.极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca（OH）2.气体物质的溶解度随温度的升高而减小,如O2.
饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体.
稀释前后溶质的质量不表.
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
题型三 碳和碳的化合物
碳有多种单质,如金刚石、石墨、活性炭等.自然界最硬的物质就是金刚石,可以用来作钻头、玻璃刀等.石墨可以导电.活性炭具有很好的吸附性,可以用来净水等.它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同.
常温下,碳的化学性质稳定.木炭等具有可燃性和还原性.
二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体,密度比空气的大,能溶于水.二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应.
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体,具有毒性、可燃性和还原性.
在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳.用向上排空气法收集二氧化碳.
因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂.
一氧化碳常用作燃料和炼铁.
题型四 金属和金属矿物
金属是一类重要的材料.金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外）,有金属光泽,大多数金属是热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高.Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应,剧烈程度不同.铁生锈是铁同时跟氧气和水反应.
炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来.
合金一般比组成它们的纯金属的硬度高,熔点低,抗腐蚀性更高.日常生活中大量使用的是合金,如生铁和钢.
矿物的储量有限,而且不能再生,所以我们必须重视金属资源的保护,如防锈、回收废旧金属等.
题型五 酸、碱、盐
纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体、在空气里易挥发、瓶口会形成白雾.浓硫酸是无色、黏稠的油状液体,有吸水性和脱水性,溶于水放出大量的热,有很强的腐蚀性.
稀盐酸、稀硫酸有很多相似的化学性质.如都能使紫色的石蕊试液变红,酚酞不变色；都能跟Mg、Fe、Zn等活泼金属发生置换反应；都能跟Fe203、CaO等金属氧化物发生反应；都能与碱发生中和反应等.
常见的碱有NaOH和Ca（OH）2.它们都能使紫色的石蕊试液变蓝,酚酞变红；都能跟某些非金属氧化物如CO2发生反应；都能与酸发生中和反应；都能跟某些盐发生反应.
可以用PH试纸测溶液的酸碱度,测出来的PH应为整数.使用PH试纸时不能润湿,不能放入待测液里.
中和反应有广泛的应用.如处理工业废水、治疗胃酸过多等.
稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里.
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3.它们在生产和生活中都有广泛的应用.
化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥.对促进作物生长有重要作用.氮肥可以用加熟石灰研磨的方法来鉴别.
•专题二 物质构成的奥秘
题型一 构成物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子.有些物质是由分子直接构成的,如O2、H2、CO2 、CH4等.有些物质是由原子直接构成的,如金刚石、石墨、硅、铜、铁等.有些物质是由离子构成的,如NaCl等.分子是由原子构成的,原子得失电子成为离子.
分子总是不断运动着,分子间有间隔,分子很小.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.发生化学变化时分子可分,原子不可分.
原子是化学变化中的最小粒子.分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础.
题型二 元素与元素周期表
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称,即元素的种类是由核电荷数决定的.元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子.
同族元素最外层电子数相同（不包括He）,同周期元素电子层数相同.
题型三 物质的组成、构成与分类
物质分为混合物和纯净物
纯净物分为单质和化合物
化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐
元素的组成是宏观描述,分子、原子、离子构成物质是微观描述.
题型四 化合价与化学式
化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子.化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目.
•专题三 物质的化学变化
题型一 化学变化的基本特征
化学变化的基本特征是有新物质生成.发生化学变化时,常常会产生一些现象,如发光、发热、产生气体、生成沉淀等.
题型二 化学反应的类型
化学反应的基本类型：1. 化合反应： 多变一
2．分解反应： 一变多
3. 置换反应： 单质1+化合物1===单质2+化合物2
4. 复分解反应：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4
•专题四 化学与社会发展
题型一 化学与能源
燃料中对环境污染较小的燃料为甲烷、酒精等；最清洁的燃料为氢气,其燃烧生成物只有水,对环境无污染.
物质燃烧同时满足三个条件：1.可燃物；2.与氧气接触；3.温度达到着火点.灭火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降温至可燃物着火点以下；3.将可燃物与空气隔绝.
化石燃料是不可再生能源,而且大量使用污染环境,因此需要综合利用资源,开发新能源,如太阳能、风能、核能等.
题型二 化学与材料
日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶.塑料的广泛应用,带来了“白色污染”.常用的天然纤维有羊毛和棉花.
题型三 化学与环境
随着工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染.大气污染物有CO、SO2、NO2等.使用清洁能源和积极植树造林可改善空气质量.
造成水污染的因素有：工业生产中废水和生活污水的任意排放、农药化肥的不合理使用等.解决水污染的途径有：关闭重污染工厂、废水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等.
题型四 化学元素与人体健康
人体内含量较多的元素有：C、H、O、N等.人体内的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等,虽然含量少,但对人体的健康的影响很大.缺少某种元素会引起某种疾病.
食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类,通常称为营养素.
•专题五 科学探究
题型一 实验基本技能
1.药品取用
（1）药品取用“三原则”
三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道.
节约原则：严格按照实验规定的用量；若没有说明用量,一般应该按最小量取用：液体1—2mL,固体只需盖满试管底部.
处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能带出实验室,要放入指定容器内.
（2）药品的取用方法
取用固体药品一般用药匙,块状药品用镊子夹取.拿细口瓶倒液体时,使标签向着手心,瓶口要紧贴着试管口.
正确的量取液体方法是：量筒必须放平稳,人的视线应该对准刻度线的一方,并与凹液面的最低处保持水平.仰视刻度,所量的液体就偏多.
称量药品时,要“左物右码”.
2.物质的加热
要用酒精灯的外焰加热.被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干.试管夹要夹在距试管口三分之一处.加热时要先预热,然后对准药品部位加热.给试管里固体加热,试管口要略向下倾斜.给试管里液体加热,液体体积不能超过试管容积三分之一,应该使试管和实验台成45°角,试管口不要对着有人的地方.烧的很热的玻璃容器,不要直接放在实验台上,也不要立即用水冲洗.
3.配制一定溶质质量分数的溶液
若固体溶质是纯净物,一般分为三步:计算、称量、溶解.用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等.
题型二 常见气体与净化
初中常见气体的制取包括O2、H2和CO2.它们都可以用浓硫酸来干燥,但CO2不能用NaOH固体干燥,O2和H2可以.
制取O2、H2和CO2的发生装置都可选用常温固液型.制取氧气若用KClO3、KMnO4则选用加热固固型发生装置.O2、CO2用向上排空气法收集,H2用向下排空气法收集.O2、H2可用排水法收集,而CO2不能用排水法收集.
题型三 物质的检验
CO2用澄清石灰水来检验.O2用带火星木条检验.H+用石蕊试液等来检验.OH-用石蕊试液、酚酞试液、CuSO4等来检验.NH4+用熟石灰来检验.CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验.Cl-用AgNO3来检验.SO42-用Ba2+检验.
题型四 分离和提纯
1.用物理方法分离和提纯
①过滤.分离不溶于液体的固体物质.
②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质.
③降温结晶：提纯溶解度受温度影响很大的物质.
2.用化学方法分离和提纯
①除杂质的过程中,不能引入其他杂质.
②不能使被提纯的物质减少.
③要使被提纯的物质容易与杂质分离.
题型五 实验探究与设计
实验探究的步骤是：猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流
实验设计应考虑： ①方案：设计简捷,在常规条件下进行,科学合理
②操作：尽量少的实验步骤.简单易行
③原料：来源广,价格低,用量少
④环保: 符合绿色化学要求,避免造成环境污染
⑤实验：装置简单,操作简便,现象明显.
⑥安全：避免实验事故发生.
⑥产物：容易提纯.
初中化学方程式反应现象、应用大全
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

很大的一个问题，现在沪版教材好像以实验为重点，实验的推导和设计时难点

中学化学的重难点是基本观念的建立，山师毕华林教授、山东省教研室卢巍老师对此很有研究，受到化学教育专家与一线教师的一致认可。

专题一 身边的化学物质
题型一 空气和氧气
空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中各成分有许多用途，如：焊接金属时，用氮气保护金属，使其不被氧化；保存食物时，常用氮气作保护气。
氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，...

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专题一 身边的化学物质
题型一 空气和氧气
空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中各成分有许多用途，如：焊接金属时，用氮气保护金属，使其不被氧化；保存食物时，常用氮气作保护气。
氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，可与许多物质发生氧化反应，如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等。
实验室常用H2O2、KClO3、KMnO4、来制取氧气，用带火星的木条来检验氧气，用向上排空气法和排水法收集氧气，根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。
题型二 水与常见的溶液
通常状况下，纯净的水是无色、无味、透明的液体。水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
硬水和软水可用肥皂水区分，起浮渣的是硬水。通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化。
水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用。
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水，溶液温度升高。硝酸铵溶于水，溶液温度降低。
汽油可以溶解油污形成的溶液，洗涤剂乳化油污形成乳浊液。
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，如O2。
饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体。
稀释前后溶质的质量不表。
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
题型三 碳和碳的化合物
碳有多种单质，如金刚石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物质就是金刚石，可以用来作钻头、玻璃刀等。石墨可以导电。活性炭具有很好的吸附性，可以用来净水等。它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同。
常温下，碳的化学性质稳定。木炭等具有可燃性和还原性。
二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应。
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有毒性、可燃性和还原性。
在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳。
因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂。
一氧化碳常用作燃料和炼铁。
题型四 金属和金属矿物
金属是一类重要的材料。金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应，剧烈程度不同。铁生锈是铁同时跟氧气和水反应。
炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。
合金一般比组成它们的纯金属的硬度高，熔点低，抗腐蚀性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生铁和钢。
矿物的储量有限，而且不能再生，所以我们必须重视金属资源的保护，如防锈、回收废旧金属等。
题型五 酸、碱、盐
纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体、在空气里易挥发、瓶口会形成白雾。浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，有吸水性和脱水性，溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。
稀盐酸、稀硫酸有很多相似的化学性质。如都能使紫色的石蕊试液变红，酚酞不变色；都能跟Mg、Fe、Zn等活泼金属发生置换反应；都能跟Fe203、CaO等金属氧化物发生反应；都能与碱发生中和反应等。
常见的碱有NaOH和Ca（OH）2。它们都能使紫色的石蕊试液变蓝，酚酞变红；都能跟某些非金属氧化物如CO2发生反应；都能与酸发生中和反应；都能跟某些盐发生反应。
可以用PH试纸测溶液的酸碱度，测出来的PH应为整数。使用PH试纸时不能润湿，不能放入待测液里。
中和反应有广泛的应用。如处理工业废水、治疗胃酸过多等。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它们在生产和生活中都有广泛的应用。
化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。对促进作物生长有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法来鉴别。
•专题二 物质构成的奥秘
题型一 构成物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物质是由分子直接构成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、石墨、硅、铜、铁等。有些物质是由离子构成的，如NaCl等。分子是由原子构成的，原子得失电子成为离子。
分子总是不断运动着，分子间有间隔，分子很小。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。发生化学变化时分子可分，原子不可分。
原子是化学变化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
题型二 元素与元素周期表
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数决定的。元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子。
同族元素最外层电子数相同（不包括He），同周期元素电子层数相同。
题型三 物质的组成、构成与分类
物质分为混合物和纯净物
纯净物分为单质和化合物
化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐
元素的组成是宏观描述，分子、原子、离子构成物质是微观描述。
题型四 化合价与化学式
化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子。化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目。
•专题三 物质的化学变化
题型一 化学变化的基本特征
化学变化的基本特征是有新物质生成。发生化学变化时，常常会产生一些现象，如发光、发热、产生气体、生成沉淀等。
题型二 化学反应的类型
化学反应的基本类型：1. 化合反应： 多变一
2．分解反应： 一变多
3. 置换反应： 单质1+化合物1===单质2+化合物2
4. 复分解反应：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4
•专题四 化学与社会发展
题型一 化学与能源
燃料中对环境污染较小的燃料为甲烷、酒精等；最清洁的燃料为氢气，其燃烧生成物只有水，对环境无污染。
物质燃烧同时满足三个条件：1.可燃物；2.与氧气接触；3.温度达到着火点。灭火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降温至可燃物着火点以下；3.将可燃物与空气隔绝。
化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染环境，因此需要综合利用资源，开发新能源，如太阳能、风能、核能等。
题型二 化学与材料
日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的广泛应用，带来了“白色污染”。常用的天然纤维有羊毛和棉花。
题型三 化学与环境
随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。大气污染物有CO、SO2、NO2等。使用清洁能源和积极植树造林可改善空气质量。
造成水污染的因素有：工业生产中废水和生活污水的任意排放、农药化肥的不合理使用等。解决水污染的途径有：关闭重污染工厂、废水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等。
题型四 化学元素与人体健康
人体内含量较多的元素有：C、H、O、N等。人体内的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，虽然含量少，但对人体的健康的影响很大。缺少某种元素会引起某种疾病。
食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。
•专题五 科学探究
题型一 实验基本技能
1.药品取用
（1）药品取用“三原则”
三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道。
节约原则：严格按照实验规定的用量；若没有说明用量，一般应该按最小量取用：液体1—2mL，固体只需盖满试管底部。
处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内。
（2）药品的取用方法
取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子夹取。拿细口瓶倒液体时，使标签向着手心，瓶口要紧贴着试管口。
正确的量取液体方法是：量筒必须放平稳，人的视线应该对准刻度线的一方，并与凹液面的最低处保持水平。仰视刻度，所量的液体就偏多。
称量药品时，要“左物右码”。
2.物质的加热
要用酒精灯的外焰加热。被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干。试管夹要夹在距试管口三分之一处。加热时要先预热，然后对准药品部位加热。给试管里固体加热，试管口要略向下倾斜。给试管里液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，应该使试管和实验台成45°角，试管口不要对着有人的地方。烧的很热的玻璃容器，不要直接放在实验台上，也不要立即用水冲洗。
3.配制一定溶质质量分数的溶液
若固体溶质是纯净物，一般分为三步:计算、称量、溶解。用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
题型二 常见气体与净化
初中常见气体的制取包括O2、H2和CO2。它们都可以用浓硫酸来干燥，但CO2不能用NaOH固体干燥，O2和H2可以。
制取O2、H2和CO2的发生装置都可选用常温固液型。制取氧气若用KClO3、KMnO4则选用加热固固型发生装置。O2、CO2用向上排空气法收集，H2用向下排空气法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。
题型三 物质的检验
CO2用澄清石灰水来检验。O2用带火星木条检验。H+用石蕊试液等来检验。OH-用石蕊试液、酚酞试液、CuSO4等来检验。NH4+用熟石灰来检验。CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验。Cl-用AgNO3来检验。SO42-用Ba2+检验。
题型四 分离和提纯
1.用物理方法分离和提纯
①过滤。分离不溶于液体的固体物质。
②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质。
③降温结晶：提纯溶解度受温度影响很大的物质。
2.用化学方法分离和提纯
①除杂质的过程中，不能引入其他杂质。
②不能使被提纯的物质减少。
③要使被提纯的物质容易与杂质分离。
题型五 实验探究与设计
实验探究的步骤是：猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流
实验设计应考虑： ①方案：设计简捷，在常规条件下进行，科学合理
②操作：尽量少的实验步骤。简单易行
③原料：来源广，价格低，用量少
④环保: 符合绿色化学要求，避免造成环境污染
⑤实验：装置简单，操作简便，现象明显。
⑥安全：避免实验事故发生。
⑥产物：容易提纯。
初中化学方程式反应现象、应用大全
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH