已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其中锌不溶于水,氯化锌溶于水）（1）把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.

已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其中锌不溶于水,氯化锌溶于水）（1）把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其中锌不溶于水,氯化锌溶于水）
（1）把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
（2）把70g某锌样品放入足量稀盐酸中,完全反应后收集到22.4L氢气,求锌样品的纯度.（已知氢气的密度为0.09g／L）

已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其中锌不溶于水,氯化锌溶于水）（1）把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
x 300-297=3g
x=97.5g
锌的反应率=97.5/100=97.5%
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
y 22.4X0.09=2g
y=65g
锌样品的纯度=65/70=92.9%

不难的。(1)剩余物的质量为297g就是100g锌放入盛有200g稀盐酸，跑出气体的剩余质量。根据化学式，列方程式就可以推出来的。（2）22.4L氢气，氢气的密度为0.09g／L 就可以算出氢气质量，代入方程式就可以读出多少锌参加反应，在跟70g比较，就得出结果。计算太费时了，你自己去算吧。原理已经跟你讲了。...

全部展开

不难的。(1)剩余物的质量为297g就是100g锌放入盛有200g稀盐酸，跑出气体的剩余质量。根据化学式，列方程式就可以推出来的。（2）22.4L氢气，氢气的密度为0.09g／L 就可以算出氢气质量，代入方程式就可以读出多少锌参加反应，在跟70g比较，就得出结果。计算太费时了，你自己去算吧。原理已经跟你讲了。

收起

(1) m(H2)=100g+200g-297g=3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
m(Zn) 3g
m(Zn)=97.5g
锌的反应率=97.5g/100g*100%=97.5%.

(2) m...

全部展开

(1) m(H2)=100g+200g-297g=3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
m(Zn) 3g
m(Zn)=97.5g
锌的反应率=97.5g/100g*100%=97.5%.

(2) m'(H2)=ρ(H2)*V(H2)=2.0g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
m(Zn) 2.0g
m(Zn)=65g
锌样品的纯度=65g/70g*100%=93%.

收起

（1）氢气的质量=100g+200g-297g=3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 3g
65:2=x:3g
x=97.5g
所以锌的反应率=97.5g/100g*100%=97.5%；
（2）氢气的质量=22.4L*0....

全部展开

（1）氢气的质量=100g+200g-297g=3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 3g
65:2=x:3g
x=97.5g
所以锌的反应率=97.5g/100g*100%=97.5%；
（2）氢气的质量=22.4L*0.09g／L=2g;
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
y 2g
65:2=y:2g
y=65g
所以锌样品的纯度=65g/70g*100%=92.86%。

收起

（1）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
反应减少的质量就是放出氢气的质量，为：100+200-297＝3g
反应产生3g氢气，需要反应的锌为：
3*65/2＝97.5g
所以锌的反应率为：97.5*100%/100＝97.5%
（2）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

全部展开

（1）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
反应减少的质量就是放出氢气的质量，为：100+200-297＝3g
反应产生3g氢气，需要反应的锌为：
3*65/2＝97.5g
所以锌的反应率为：97.5*100%/100＝97.5%
（2）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
22.4L氢气质量为：22.4*0.09＝2.016g
反应的锌的质量为：2.016*65/2＝65.52g
锌样品的纯度为：65.52*100%/70＝93.6%

收起