一道高中化学题 解释一下每一各选项为什么呀 学哥学姐帮帮忙下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属该变成钙离子是失去的电子数为0.1NAC.1mol O2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/21 20:09:45
一道高中化学题 解释一下每一各选项为什么呀 学哥学姐帮帮忙下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属该变成钙离子是失去的电子数为0.1NAC.1mol O2
一道高中化学题 解释一下每一各选项为什么呀 学哥学姐帮帮忙
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）
A.28g氮气含有的原子数为NA
B.4g金属该变成钙离子是失去的电子数为0.1NA
C.1mol O2 分子的质量等于1mol氧原子的质量
D.24g O2 分子和24g O2 分子所含的氧原子数目相等
D项我有一处我打错了，应将后向的“24g O2改为24g O3”
不好意思
一道高中化学题 解释一下每一各选项为什么呀 学哥学姐帮帮忙下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属该变成钙离子是失去的电子数为0.1NAC.1mol O2
n(物质的量)=m（物质的质量）/M（该物质的相对分子或相对原子质量）
每摩尔物质含有的粒子数是NA（注意,这里的“粒子”是指直接组成该物质的粒子）.
A项：依据上面的公式得出n=28g/(28g/mol)=1mol,所以直接组成氮气的粒子（这里是N2）的数目是NA,但是本题中问的是原子数,每个N2有2个N原子,故本题中答氮原子数应是2NA而不是NA.
B项：4克金属钙的物质的量是4g/(40g/mol)=0.1mol,所以有NA个钙原子,但是每个钙原子要失去两个电子变成钙离子,所以总共失去的电子数目是0.2NA,而不是0.1NA.
C项：这里有一条你需要注意,就是每摩尔物质的质量在数值上等于该物质的相对分子（或相对原子）质量.好了知道这一点就好办了.1mol氧气的质量在数值上等于氧气的相对分子质量32,1mol O2 分子的质量等于32g,1mol氧原子的质量等于16g,二者很显然是不等的.
D项：由开始时的公式n(物质的量)=m（物质的质量）/M（该物质的相对分子或相对原子质量）得：
24g O2 的物质的量是24g/(32g/mol)=0.75mol,有氧气分子0.75mol,每个氧气分子有两个氧原子,所以24g氧气分子一共有0.75乘以2=1.5mol氧原子；
至于后半部分你可能是打错了.本题选D.
28g N2是1mol，1mol N2中含有2 NA 个原子，A 错；
4g Ca是0.1mol，1mol Ca 失去2mol电子，所以4g Ca失去0.2mol 电子，B 错；
1mol O2 分子的质量 = 32g，1mol氧原子的质量 = 16g ，两者不相等，C 错；
D 对，所含的氧原子数目相等，都是1.5NA
选 D