化学的水合氢离子H3O+水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/03 16:34:25
化学的水合氢离子H3O+水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知
化学的水合氢离子H3O+
水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知道的人告诉我一下原因.
最好用大学的知识帮我解释一下.
化学的水合氢离子H3O+水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知
不行 我也考虑过 最主要的问题是空间位阻 氧原子的半径不够
H3O+的键角120度左右比甲烷的还大 可是照理H3O+比水少了对孤对电子 对键角的压缩应该减小
也就是接近于109゜28'-正四面体构型但是不超过109゜28'才对
造成这个的原因就是因为氧原子半径太小 3个氢原子上去已经有点拥挤了 相互之间斥力太大造成键角反常扩大
更何况是四个
除却这点理论上是可行的
LS说水和氢离子带正电荷的话 我认为正电荷分布不是很平均 还有个SP3轨道的孤堆电子呢
没有那种形式 O的最外层只有6个电子 能形成两个共价键 形成水 水和氢原子的形成两个共价键成水合氢离子 额 一下不知道怎么说了 你学过化学没有啊学过化学的朋友,用电子式貌似解释不了吧?哦 请问水合氢离子稳定吗？ 正如longer666111所说可以理解为水加氢离子 它只是一种动态的形式...
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没有那种形式 O的最外层只有6个电子 能形成两个共价键 形成水 水和氢原子的形成两个共价键成水合氢离子 额 一下不知道怎么说了 你学过化学没有啊
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基本上不能，因为这样的话H与O间的作用就很弱可认为不存在
O原子最外层6电子，与2个H原子形成2对共用电子对，已经达到8电子稳定结构。
水合氢离子不是水分子与氢原子形成的，而是与核外没有电子的H+离子形成的。
因水分子中O原子还有2对孤对电子，可以用其中一对与H+形成配位键结合成H3O+离子。
而H3O+离子已经带有1个单位的正电荷，因同性相斥就不容易再结合另外的H+离子了。...
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O原子最外层6电子，与2个H原子形成2对共用电子对，已经达到8电子稳定结构。
水合氢离子不是水分子与氢原子形成的，而是与核外没有电子的H+离子形成的。
因水分子中O原子还有2对孤对电子，可以用其中一对与H+形成配位键结合成H3O+离子。
而H3O+离子已经带有1个单位的正电荷，因同性相斥就不容易再结合另外的H+离子了。
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不可能！！
H3O+可以理解为 H3O+=H2O+ H+