Mn2+ +PbO2 =MnO4- + Pb2+ 总反应式配平后氧化剂的化学计量系数
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/23 22:18:31
Mn2++PbO2=MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数Mn2++PbO2=MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数Mn2++PbO2=MnO4-+Pb2+总反应式配平
Mn2+ +PbO2 =MnO4- + Pb2+ 总反应式配平后氧化剂的化学计量系数
Mn2+ +PbO2 =MnO4- + Pb2+ 总反应式配平后氧化剂的化学计量系数
Mn2+ +PbO2 =MnO4- + Pb2+ 总反应式配平后氧化剂的化学计量系数
5PbO2+2Mn2+ +4H+ ===5Pb2+ +2MnO4-+ 2H2O
氧化剂为 PbO2 系数是 5
反应中PbO2得到 5*2=10个电子
Mn2+失去 2*5=10个电子 ,Mn2+是还原剂
2 Mn2+ + 5 PbO2 + 4H+ = 2 MnO4- + 5 Pb2+ + 2 H2O
氧化剂是PbO2,化学计量数为5
Mn2+ +PbO2 =MnO4- + Pb2+ 总反应式配平后氧化剂的化学计量系数
已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-?
pbo2的氧化性应比稀HNO3强吗在Mn2+的溶液中加入 HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色的方程式为:5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O硝酸只提供了H+,为什么没显出氧化性,而且还是先加的
Mno4- +H+ + Cl- =Mn2+ +cl2+ H2o 氧化还原反应如何配平,要具体Mno4- +H+ + Cl- =Mn2+ +cl2+ H2o氧化还原反应如何配平,要具体分析过程
R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4
询问Mn2+氧化为MnO4的几个方程式⒈Mn2+与PbO2是生成[Mn(H2O)6]3+还是MnO4-?为什么?⒉Mn2+与H5IO6的反应方程式?⒊Mn2+与(NH4)2S2O8在Ag+作为催化剂的情况下的分步反应方程式?
PbO2.KMnO4.Cl2.FeCl3.Cu2+的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+B.10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2 +8H2OC.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-D.5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+
将1 mol MnO4-还原成 Mn2+, 需要_________________________ F 电量.
MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O
MnO4-+ H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O配平
MnO4- + C2O42+H+-->CO2+Mn2++H2O配平
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于这类反应的是A.KClO4 B.(NH3)2S2O8C.NaBiO3D.PbO2
mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平!
PbO2+Mn2+ +(SO4)2- +H+ 的完整反应方程式
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:(1)搅拌后,溶液的颜色将变为__________________(2)反应
已知反应Pbo2+Mn2-+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是A (1)为H2O(2)为H+B 氧化物与还原产物的物质的量比为5:2C 每生成2mol的Pb2+,转移电子数为10molD PbO2的氧化性强于酸性环
4、已知φ(MnO4-/ MnO2)=1.68 V φ(MnO2/ Mn2+)=1.23 V 则Θφ(MnO4-/ Mn2+)为 ( )A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V
4、已知φ(MnO4-/ MnO2)=1.68 V φ(MnO2/ Mn2+)=1.23 V 则Θφ(MnO4-/ Mn2+)为 ( )A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V