铅蓄电池的负极反应方程式pb+hso4－－2e我非常的急.这是高一下学期化学《绿色通道》期末考试试卷第二十二题第一小问的最后一个空.如果你们有那个答案就直接找就可以了.我在这里给你们

铅蓄电池的负极反应方程式pb+hso4－－2e我非常的急.这是高一下学期化学《绿色通道》期末考试试卷第二十二题第一小问的最后一个空.如果你们有那个答案就直接找就可以了.我在这里给你们 铅蓄电池反应方程式的解释负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：PbSO4 + 2e- = Pb 铅蓄电池负极反应是什么? 为什么铅蓄电池正负极都反应?负（Pb）：Pb+SO42- -2e=PbSO4正（PbSO4)：PbO2+SO42- +4H++2e-=PbSO4+2H2O原电池不是负极是被保护的,不反应的吗? 铅酸蓄电池充,放电化学反应的原理方程式正极：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：　PbO2 + 为什么在铅蓄电池中.负极发生的反应是Pb+SO4离子-2e====PbSO4.而不是Pb-2e===Pb离子 为什么铅蓄电池的负极不能写成pb-2e-=pb2+ 铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.负极是Pb变成离子所以与SO4^-2结合了那正极PbO2的Pb明明得到2个电子,成为Pb了,为何还会与SO4^2结合呢. 铅蓄电池电解AgNO3铅蓄电池放电时,两极的反应分别为：正极：PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2 H2O负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4用铅蓄电池作电源电解AgNO3溶液时,当析出10.8g银时,铅蓄电池内消耗 H2SO4的物质量 铅蓄电池放电时发生下列反应　　负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液,当有纯铜1.6g析出时,铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为　　（ 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 铅蓄电池的正负极反应硫酸起到什么作用,它为什么会参与反应 HSO4与OH1：2反应离子方程式 例如铅蓄电池 放电时候负极 pb失电子变成硫酸铅 正极 氧化铅得电子 与硫酸生成硫酸铅和水 充电的时候 阳极是 放电时候的谁 是放电反应如何变化得来的? 请问 铅酸蓄电池电化学反应方程式 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极都发生氧化反应,对么