同一元素离子半径与原子半径之比r表示半径为什么r(K+)/r(K) >1,而r(Cl-)/r(Cl)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/11 17:58:26
同一元素离子半径与原子半径之比r表示半径为什么r(K+)/r(K)>1,而r(Cl-)/r(Cl)同一元素离子半径与原子半径之比r表示半径为什么r(K+)/r(K)>1,而r(Cl-)/r(Cl)同一
同一元素离子半径与原子半径之比r表示半径为什么r(K+)/r(K) >1,而r(Cl-)/r(Cl)
同一元素离子半径与原子半径之比
r表示半径
为什么r(K+)/r(K) >1,而r(Cl-)/r(Cl)
同一元素离子半径与原子半径之比r表示半径为什么r(K+)/r(K) >1,而r(Cl-)/r(Cl)
1楼错了,无论是原子半径还是离子半径,都是指原子核对核外电子的束缚作用,跟电子层数没有关系.
K+的半径之所以比K大,是因为K+带正电荷,所以对核外电子的束缚范围大了.而Cl-的半径比Cl小则是因为Cl-带负电荷,部分屏蔽了原子核对核外电子的束缚作用.
不是吧,谁告诉你的,应该是
r(K+)/r(K) <1
r(Cl-)/r(Cl)>1
你的题是错的 应该是r(K+)/r(K)<1 r(Cl-)/r(Cl)>1 因为当k原子失去一个电子 变成钾离子 钾离子它的半径要小于钾原子 氯离子刚好相反
应该是r(K+)/r(K) <1,而r(Cl-)/r(Cl)>1吧
因为K+是失去电子,使得电子层数减少
所以,离子的半径小于原子半径
Cl-是Cl得到一个电子,所以电子层的半径大
所以离子半径大于原子半径
其实主要是看电子得失情况
同一元素离子半径与原子半径之比r表示半径为什么r(K+)/r(K) >1,而r(Cl-)/r(Cl)
同一元素的离子半径小于其原子半径
同种碱金属元素的离子半径比原子半径小?RT
原子半径与离子半径的区别与关系离子半径成什么规律?与原子半径比,离子半径是大是小?不同元素的离子与原子可以比较大小么?知道的帮个忙,
Na原子半径与Na离子半径比较怎么比?
随着原子序数的递增,同一周期元素的原子半径和离子半径逐渐减小
同一元素的阴离子半径与原子半径哪个大?
怎样比较原子半径与离子半径
如何判断离子半径?与原子半径判法同?如R(Na+)小于R(N3-)
为什么同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小
不同元素离子半径和原子半径能不能比较大小?
同一种元素,原子半径大,还是离子半径大?
短周期元素原子半径和离子半径判断方法
原子半径离子半径的判别?
不是相同元素的原子和离子半径大小怎样比较,比如S原子和cl离子的半径如何比?
离子半径的比较与原子半径的相同吗?
关于原子离子半径问题.判断下列说法是否正确,并说明理由.一定要有理由.1.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外）,金属元素的原子半径比其离子半径大.2.甲元素原子半径比乙元素
R,Q为短周期的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子.则下列正确的是 A:原子半径R>Q B:R和Q可形成离子化合