请根据这个化学方程式比较还原性,3SnCL2+12Cl- +2HH3AsO3+6H+=2As+3SnCl6(2-)+6H2O如何判断Cl-和As的还原性谁强?的确是后者强,但是为什么呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/12 19:01:33
请根据这个化学方程式比较还原性,3SnCL2+12Cl- +2HH3AsO3+6H+=2As+3SnCl6(2-)+6H2O如何判断Cl-和As的还原性谁强?的确是后者强,但是为什么呢?
请根据这个化学方程式比较还原性,
3SnCL2+12Cl- +2HH3AsO3+6H+=2As+3SnCl6(2-)+6H2O
如何判断Cl-和As的还原性谁强?
的确是后者强,但是为什么呢?
请根据这个化学方程式比较还原性,3SnCL2+12Cl- +2HH3AsO3+6H+=2As+3SnCl6(2-)+6H2O如何判断Cl-和As的还原性谁强?的确是后者强,但是为什么呢?
1.
不能根据此反应判断Cl-和As的还原性
----因为氯元素价态未变.
----该反应中的还原剂是Sn2+,还原产物是As.
----还原性:还原剂>还原产物.
----还原性:Sn2+>As.
2.
的确还原性As>Cl-
----我们熟悉的反应有:2P+5Cl2=2PCl5
----该反应中,还原性:P>Cl-(此处更确切的说是-1价氯)
----据同族递变规律,还原性:As>P
----还原性:As>P>Cl-
不懂，Cl－的化合价不是没有变化吗？
不能比...
这个方程只能比sn 和as
还原产物还原性弱于还原剂还原性
反应前：
Sn是+2价，As+3价
反应后：
Sn是+4价，As是0价
因此还原剂是SnCl2，还原产物是As，
因此还原性：As
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还原产物还原性弱于还原剂还原性
反应前：
Sn是+2价，As+3价
反应后：
Sn是+4价，As是0价
因此还原剂是SnCl2，还原产物是As，
因此还原性：As
氧化产物比氧化剂的氧化性弱，还原产物比还原剂的还原性弱。
即：
氧化性较强的氧化剂和还原性较强的还原剂会分别生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物，是谓“强强生弱弱”(这里的较强较弱是针对反应物和生成物而言)。
【这句太麻烦了，不用记，把上一条记住就行了……^_^】
收起
后者强。
呵呵，这个方程中CI的化合价一直没变，所以不可以比
因为AS是介于金属于非金属之间，有两性，也是很好的半导体。既然有两性那就有金属性 （就是你呢吧的还原性） 而CI-的的还原性很弱.只能还原高锰酸钾。或者在加热时还原二氧化锰！
不能比较`