化学小问题（电荷守恒）碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== 2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）碳酸根前面那个“2”是怎么一回事啊?为什么会有个“2”呢?这个“2”不是应该在c（Na+）前面

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/05/10 17:59:54

化学小问题（电荷守恒）碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）==2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）碳酸根前面那个“2”是怎么一回事啊?为什么会有个“2”呢?这个“2”不是应该在c（

化学小问题（电荷守恒）碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== 2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）碳酸根前面那个“2”是怎么一回事啊?为什么会有个“2”呢?这个“2”不是应该在c（Na+）前面
化学小问题（电荷守恒）
碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== 2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）
碳酸根前面那个“2”是怎么一回事啊?
为什么会有个“2”呢?
这个“2”不是应该在c（Na+）前面吗?

化学小问题（电荷守恒）碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== 2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）碳酸根前面那个“2”是怎么一回事啊?为什么会有个“2”呢?这个“2”不是应该在c（Na+）前面
这个是用物质的量浓度来表示电荷守恒的,楼主的主要疑问应该这样解决：
抛开与物质的量浓度有关的概念,这是一个电荷守恒的方程式,所有加数都表示的是某类电荷,等号两边应该是正负电荷数相等.
因为碳酸要是带两个单位的负电荷,如果不在前面乘2的话,等于你的方程式里右边其实电荷是少于左边电荷的.

碳酸钠：Na2CO3
这里虽然是电荷守恒，但还是用物质的量浓度来作衡量的，单位体积的溶液中，碳酸钠电离，这里暂且不考虑水解和不完全电离的因素，1mol的Na2CO3产生2mol的Na+和1mol的CO32-，1份Na+代表的是1份正电荷，而1份CO32-代表的则是2份负电荷，这样当然要在CO32-前乘以2了，因为在溶液中钠离子的物质的两是碳酸根的两倍。...

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元素不守恒

一个人有两只手，要把人数和手数建立等式，你说是应该把人数乘以2呢？还是把手数乘以2呢？

化学小问题（电荷守恒）碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== 2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）碳酸根前面那个“2”是怎么一回事啊?为什么会有个“2”呢?这个“2”不是应该在c（Na+）前面溶液中必须同时存在阴阳离子?电荷守恒?rt' 写出NH4Cl溶液中存在的物料守恒、质子守恒、电荷守恒的关系式写出NaHS溶液中存在的物料守恒、质子守恒、电荷守恒的关系式碳酸钠溶液中的电荷守恒中为什么那个碳酸根离子前要配个2 溶液中离子平衡问题有关“三个守恒溶液中离子的三个守恒物料守恒电荷守恒质子守恒分别是什么？关于化学的电荷守恒问题电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如：NaHCO3溶液中：nc（Na+）+nc（H+）＝nc（HCO3--）+2nc（(CO3)2-）+nc（OH-）推出盐溶液中的守恒关系：CH3COOHa溶液中：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：NH4CL溶液中：电荷守恒碳酸钠溶液中,一个碳酸根水解产生两个氢氧根,而氢离子少两个,为什么电荷还是守恒的溶液中醋酸钠和氯化钠1：1存在,写出溶液中离子的守恒关系【物料,质子,电荷】化学中关于饱和度溶液中的溶质有以离子形式呈现,求问：单一某种离子在溶液中存在饱和度吗?不存在的话是因为ksp吗?或是电荷守恒? 化学电荷守恒是什么怎么写碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合后的电荷守恒,物料守恒和质子守恒, 化学三大定理是电荷守恒,电子守恒,物质守恒,物料守恒,质子守恒,质量守恒中哪三个? 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒,物料守恒,质子守恒）关于醋酸及醋酸钠混合溶液的离子浓度问题.请写出：等浓度,等体积,醋酸钠与醋酸溶液的混合溶液中,物料守恒、质子守恒、电荷守恒式.,重点是质子守恒 ,并说明原因. 碳酸钠溶液中存在氢氧根离子可能与什么有关要是化学符号求碳酸氢钠溶液中质子守恒、物料守恒、电荷守恒式子