怎么比较氧化性和还原性的大小（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 还原性(还原剂)由强到弱的顺序
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/04 19:22:19
怎么比较氧化性和还原性的大小（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 还原性(还原剂)由强到弱的顺序
怎么比较氧化性和还原性的大小
（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 理由是：（为什么都升高一个价态,还原性却有先后呢?）
怎么比较氧化性和还原性的大小（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 还原性(还原剂)由强到弱的顺序
在化学方程式中 化合价升高被氧化,被氧化的是还原剂;化合价降低被还原,被还原的是氧化剂.
反应物的氧化性和还原性总高于生成物（高锰酸钾>氯气>溴>磷酸） 因为化学反应中，氧化性的强弱是通过电极电势来看的，电极电势越高，氧化性越强，一个化学反应，只有当它的电动势大于零时才会反应，因此反应物的电极电势一定是要前面的大于后面的，即氧化性要前面大于后面。还原性正好相反，电极电势后面要大于前面，故而还原性也是前面大于后面。 至于你说的升高一个价态，那是因为升高的价态虽然相同，但是反应元素原子的核...
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反应物的氧化性和还原性总高于生成物（高锰酸钾>氯气>溴>磷酸） 因为化学反应中，氧化性的强弱是通过电极电势来看的，电极电势越高，氧化性越强，一个化学反应，只有当它的电动势大于零时才会反应，因此反应物的电极电势一定是要前面的大于后面的，即氧化性要前面大于后面。还原性正好相反，电极电势后面要大于前面，故而还原性也是前面大于后面。 至于你说的升高一个价态，那是因为升高的价态虽然相同，但是反应元素原子的核外电子发生的变化（即跃迁和杂化）所需的能量不同，故而还原性和氧化性也不一样了
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氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4 还原性：P>HBr>HCl>MnCl2 反应物中，不同的物质化合价有升有降，其中，化合价升高的是被氧化的物质，即是还原剂，所得的产物是氧化产物，同理，化合价降低的是被还原的物质，即是氧化剂，所得的产物是还原产物，因为反应能够进行，则是还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性，...
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氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4 还原性：P>HBr>HCl>MnCl2 反应物中，不同的物质化合价有升有降，其中，化合价升高的是被氧化的物质，即是还原剂，所得的产物是氧化产物，同理，化合价降低的是被还原的物质，即是氧化剂，所得的产物是还原产物，因为反应能够进行，则是还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性，
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