为什么钙原子的核外电子排布图不为2 8 9 1 呢,为什么要是2 8 8 2呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/05 21:04:53
为什么钙原子的核外电子排布图不为2 8 9 1 呢,为什么要是2 8 8 2呢?
为什么钙原子的核外电子排布图不为2 8 9 1 呢,为什么要是2 8 8 2呢?
为什么钙原子的核外电子排布图不为2 8 9 1 呢,为什么要是2 8 8 2呢?
这个涉及到构造原理了
K层有s亚层,L层有s、p亚层,M层有s、p、d亚层,N层有s、p、d、f亚层.
s亚层最多排2个电子,p亚层最多排6个电子,d亚层最多排10个电子,f则为14.
构造顺序是1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.
K层排1s2共2个电子
L层排2s22p6共8个电子
M层排3s23p6共8个电子
N层排4s2共2个电子
M层的第九个电子属于3d层,N层的2个电子属于4s层根据构造原理,一个能级填充完才能填充下一个能级.
如果钙原子的核外电子排布图是2 8 9 1 ，当它失去最外层1个电子后不能达到相对稳定结构（最外层电子数为8），所以一定是2 8 8 2。
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 因为电子排布要遵循能量最低原理，也就是说电子首先占据能量低的电子轨道，其实第三电子层还有d亚层，d亚层可以容纳10个电子，但第四电子层的S亚层的能量比3d电子轨道能量低，所以先排满4S后，出就是4S2，才排到3d层的，所以第三层余下8个电子，而不是排9个。...
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 因为电子排布要遵循能量最低原理，也就是说电子首先占据能量低的电子轨道，其实第三电子层还有d亚层，d亚层可以容纳10个电子，但第四电子层的S亚层的能量比3d电子轨道能量低，所以先排满4S后，出就是4S2，才排到3d层的，所以第三层余下8个电子，而不是排9个。
收起
这是要遵循电子排布规律,能量 4S<3d 所以 20号原子应为2 8 8 1 , 21号原子则为2 8 8 2 , 4S只能排2个,接下来才排3d 因此,22号则为:2 8 9 2 电子排布有三大规律,都要遵循.