3个高中化学基础问题,非常感谢!非常急!①浓硫酸中的c(H+)很低?为什么呢?②洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.为什么用乙醇?乙醇在这里有什么用?③某气体能使湿润
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/12 06:58:49
3个高中化学基础问题,非常感谢!非常急!①浓硫酸中的c(H+)很低?为什么呢?②洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.为什么用乙醇?乙醇在这里有什么用?③某气体能使湿润
3个高中化学基础问题,非常感谢!非常急!
①浓硫酸中的c(H+)很低?为什么呢?
②洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.
为什么用乙醇?乙醇在这里有什么用?
③某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性.
答案说这句话是对的,我想问下,是不是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3?
3个高中化学基础问题,非常感谢!非常急!①浓硫酸中的c(H+)很低?为什么呢?②洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.为什么用乙醇?乙醇在这里有什么用?③某气体能使湿润
1.浓硫酸中水的含量很小,所以硫酸主要以分子形式存在.
2.洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.因为用水洗涤的话氯化钠和氯化钾都易溶解于水,而在75%的乙醇中溶解度较小,不会造成损失.且乙醇易挥发.
3.在中学阶段能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3.
①浓硫酸中的c(H+)很低，此时H2SO4基本以分子状态存在，很难电离。
②NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的KCl，同时NaCl损失不大；液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发，可以得到纯净的NaCl晶体。
③高中阶段考查的碱性气体常见的是氨气...
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①浓硫酸中的c(H+)很低，此时H2SO4基本以分子状态存在，很难电离。
②NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的KCl，同时NaCl损失不大；液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发，可以得到纯净的NaCl晶体。
③高中阶段考查的碱性气体常见的是氨气
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一楼答案不错
1.纯硫酸是共价化合物，在水的作用下才会电离出氢离子。浓硫酸为98%H2SO4 所以浓硫酸中的c(H+)很低。
2.NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的KCl，同时NaCl损失不大；液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发，可以得到纯净的NaCl晶体。
3.在高中阶段接触到的就只有氨气。...
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1.纯硫酸是共价化合物，在水的作用下才会电离出氢离子。浓硫酸为98%H2SO4 所以浓硫酸中的c(H+)很低。
2.NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的KCl，同时NaCl损失不大；液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发，可以得到纯净的NaCl晶体。
3.在高中阶段接触到的就只有氨气。
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（2）取代反应
1、纯硫酸是共价化合物，在水的作用下才会电离出氢离子。
2盐类在乙醇中溶解度小，75%的乙醇中含有的少量水只能溶解少量的盐，所以就只把表面的KCl溶解了。
3、在高中阶段接触到的就只有氨气。
第②问题 因为乙醇易挥发。