第一问我认为是乙时间最长,甲次之,丙时间最短.但参考答案说甲时间最长,乙次之,并最短.且原因是,甲中氢离子的浓度减小最快,所以时间最长.怎么会这样呢?称取三份锌,分别盛放于三支试管
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/08 09:18:34
第一问我认为是乙时间最长,甲次之,丙时间最短.但参考答案说甲时间最长,乙次之,并最短.且原因是,甲中氢离子的浓度减小最快,所以时间最长.怎么会这样呢?称取三份锌,分别盛放于三支试管
第一问我认为是乙时间最长,甲次之,丙时间最短.
但参考答案说甲时间最长,乙次之,并最短.且原因是,甲中氢离子的浓度减小最快,所以时间最长.怎么会这样呢?
称取三份锌,分别盛放于三支试管中,在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml,在试管乙中加入PH=3的醋酸50ml,在试管丙中加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉,塞上试管塞子,定是测定生成H2的体积.若反应终了时,生成H2的体积一样多,且锌没有剩余.
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第一问我认为是乙时间最长,甲次之,丙时间最短.但参考答案说甲时间最长,乙次之,并最短.且原因是,甲中氢离子的浓度减小最快,所以时间最长.怎么会这样呢?称取三份锌,分别盛放于三支试管
我知道你的问题出在哪里,
我们知道醋酸是弱酸,不完全电离,现在PH都是3的盐酸和醋酸,那么醋酸的物质的量浓度一定是大于盐酸的.
还有就是,醋酸的电离是可逆的就像可逆反应一样,随着氢离子的浓度降低会促进醋酸电离的,所以醋酸中氢离子的浓度减少较慢,所以甲中氢离子的浓度减小最快,所以时间最长.
丙是形成了原电池你肯定是知道的
首先 丙肯定最短，因为发生原电池反应，速度很快
再 PH=3相同，但是醋酸是弱酸，要达到和盐酸一样的PH
所需的浓度很大，所以起始甲乙速度一样。随着反应进行，弱酸能补充氢离子，所以
甲时间最长，乙次之，丙最短
涉及到化学反应平衡的问题
盐酸可以完全电离，所以PH=3的盐酸浓度就是10^-3，但醋酸不能完全电离，PH=3的醋酸浓度要比盐酸高出很多。所以盐酸消耗一点H离子浓度就降低一点，但醋酸消耗了H离子的同时又有一部分醋酸电离产生H离子，保证H离子浓度在比较高的水平
H离子浓度越高反应越快这是肯定的...
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涉及到化学反应平衡的问题
盐酸可以完全电离，所以PH=3的盐酸浓度就是10^-3，但醋酸不能完全电离，PH=3的醋酸浓度要比盐酸高出很多。所以盐酸消耗一点H离子浓度就降低一点，但醋酸消耗了H离子的同时又有一部分醋酸电离产生H离子，保证H离子浓度在比较高的水平
H离子浓度越高反应越快这是肯定的
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