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呵呵,都什么时候了,要期中卷?该期末卷啦!不过,既然你要,就给你我们这里的期中卷吧!
2011—2012学年度第一学期高一年级化学期中试题
注意事项：1.本试卷满分：100分 考试时间：60分钟
2．请将答案填写在指定区域；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S_32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题,每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意.注意,将选择题的答案填入答题卡里!写在其它位置不给分!）
1．以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是（　　）

A B C D
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 （ ）
　A．加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
　B．加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
　C．加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
3．下列物质属于电解质的是（　　）
A．纯碱 B．食盐水 C．蔗糖 D．金属铁
4．下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )

A. 蒸馏、蒸发、萃取和分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取和分液、蒸发
C. 萃取和分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取和分液、蒸馏
5.小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol/L.这里的“mol／L”是指（ ）
A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量百分含量 D．物质的摩尔质量
6、晚自习的课间,同学们站在学校2楼上,可以看到在空中有移动的光柱,这就是气溶胶中发生的丁达尔现象,下列分散系不能发生丁达尔现象的（ ）
A．豆浆 B．Fe（OH）3胶体 C．食盐水 D．烟、云、雾
7．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的是( )
A．硫酸,纯碱,大理石 B．硝酸, 烧碱,硫酸铜
C．醋酸,酒精,硫酸钠 D．苛性钠,盐酸,熟石灰
8．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol O的质量是16g/mol B．12g镁的物质的量为0.5
C．CO2的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g /mol
9．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（　　）
A．稳定性　 B．透明度　　 C．分散质微粒大小 D．能否发生丁达尔现象
10．标准状况下,各1L下列物质具有相同物质的量的是（ ）
\x09A．CO和H2O B．O2 和P2O5 C．HCl 和CO2 D．NH3 和H2O
11．下列物质中,能够导电的是（ ）
A二氧化碳 B稀盐酸 C蔗糖 D食盐固体
12．若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A．1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．标准状况下,NA个CO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃、1.01×103Pa时,11.2 L氧气所含的原子数目为NA
13．在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+ 、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－
C．Al3+、 Ag+ 、NO3－、Cl－ D．K+ 、CO32－ 、Cl－ 、 Na+
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－ == Mg(OH)2↓+ 2Cl－
D．碳酸钠溶液中加稀硝酸：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑
15.下列实验操作不正确的是（ ）
A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.利用酒精灯外焰来加热试管
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
16．某溶液中可能含有SO42－ 、CO32－、Cl－.为了检验其中是否含有SO42－,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是（　　）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
17．对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是（ ）
A．硫原子的质量比为5∶4\x09B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3\x09D．质量之比为1∶1
18．与50 mL 0.1 mol•L－1 Na2CO3 溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是 （ ）
A．25 mL 0.2mol•L－1 的NaCl溶液 B．100 mL 0.1mol•L－1的NaCl溶液
C．25 mL 0.2mol•L－1的 Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5mol•L－1的Na2CO3溶液
选择题答题卡
1\x092\x093\x094\x095\x096\x097\x098\x099
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
10\x0911\x0912\x0913\x0914\x0915\x0916\x0917\x0918
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共46分 )
二、填空题（28分）
19、（8分）今有34 g氨气（NH3）,求：（注意书写单位）
（1）NH3的物质的量为 .
（2）NH3所含原子总数为 .
（3）NH3在标准状况下的体积为 .
（4）NH3溶于水后形成2L溶液,其溶液的物质的量浓度为（溶质即溶解的NH3） .
20．(10分)请写出：
Al2(SO4)3电离方程式：
Ba(OH)2电离方程式：
CuO与盐酸反应的离子方程式：
酸碱中和反应的实质是 ： （用离子方程式表示）,举出一个具体的反应,写出其化学方程式：
21、（4分）A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn\x09D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上4组物质中均有一种物质的类别与其它3种不同
它们依次是（填化学式）A\x09 ；B\x09 ；C\x09 ；D\x09 .
22、（10分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物.
（2）______从碘水中提取碘
（3）______分离水和汽油的混合物.
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物.
（5）______从氯化钠溶液中获得氯化钠固体
三、实验题
23.（14分）实验室需要100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液,有关该溶液的配制,回答下列问题
⑴计算所需NaOH的质量是_________g,选择 mL容量瓶
⑵将下列实验操作步骤排序
①待溶液冷却后,转移至容量瓶中
②将称量好的氢氧化钠置于烧杯中溶解
③将配好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签保存
④向容量瓶中加水至液面距刻度线1—2cm时,改用胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切
⑤在托盘天平上准确称量所需的氢氧化钠固体
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2,3次,将洗涤液一并转移至容量瓶中
⑦盖好瓶塞,将容量瓶反复上下颠倒,摇匀
⑶ 所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 、 .
⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（A.偏高 B.不变 C.偏低,填写编号）
① 向容量瓶中转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________
② 定容、加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线_ __ __
③ 定容时俯视视刻度线__________
④称量氢氧化钠固体时,采用左码右物的方法 (只使用砝码,不使用游码)
⑤向容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅洒 .
⑥实验前容量瓶中有少量蒸馏水
⑷此配好的100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液可以稀释成0.5mol/L的稀溶液 mL

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