3.将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 m1 pH=14的溶液.然后用1.0 mol/LHC1滴定3.将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 m1 pH=14的溶液。然后用1.0 mo
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:33:05
3.将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 m1 pH=14的溶液.然后用1.0 mol/LHC1滴定3.将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 m1 pH=14的溶液。然后用1.0 mo
3.将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 m1 pH=14的溶液.然后用1.0 mol/LHC1滴定
3.将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 m1 pH=14的溶液。然后用1.0 mol/LHC1滴定至沉淀量最大时,消耗40 m1盐酸.原合金中Na的物质的量是 ( )
A.0.010 mol B.0.020 mol C.0.030 mol D.0.040mol
3.将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 m1 pH=14的溶液.然后用1.0 mol/LHC1滴定3.将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20 m1 pH=14的溶液。然后用1.0 mo
选择题比较好弄,得到正确答案即可,分析如下:
AL不同水反应,NA跟水反应生成NAOH,NAOH跟AL反应生成NAALO2,
所以最总终PH值=14,全部是剩余NAOH的功劳,20*1/1000=0.020mol,
所以,A跟B可以排除,
沉淀最大量时既ALO2-全部转化为AL(OH)3的时刻,此时,溶液PH值肯定为中性偏碱性,如果NA为0.030mol,会被全部反应为NACL,多出来的10*1/1000=0.010molHCL在60ml溶液中,H+浓度为10/60=0.167mol/L,PH值在0-1之间,必然导致AL(OH)3沉淀分解,所以答案为D,
AL的物质的量为0.020mol
偏铝酸钠 与 NaOH 的溶液
用HCl 滴定
HCl 与氢氧化钠反应得到 NaCl 与 H2O
HCl 与 偏铝酸钠 反应 得到 NaCl AlCl3 H2O