理想气体是什么?为什么只要考虑温度.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/29 05:41:55
理想气体是什么?为什么只要考虑温度.
理想气体是什么?为什么只要考虑温度.
理想气体是什么?为什么只要考虑温度.
定义：严格遵从气态方程(PV=M/μRT)的气体,叫做理想气体(Ideal gas).从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.
扩展：理想气体应该是这样的气体：
1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；
2、分子之间没有相互吸引力；
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失.
说明：
1、理想气体又称“完全气体”(perfect gas).是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体.人们把假想的,在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体.就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律,只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著.所以一般可认为温度不低于0℃,压强不高于1.01×10^5Pa时的气体为理想气体.
2、理想气体是一种理想化的模型,实际并不存在.实际气体中,凡是本身不易被液化的气体,它们的性质很近似理想气体,其中最接近理想气体的是氢气和氦气.一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下,它们的性质也非常接近理想气体.因此常常把实际气体当作理想气体来处理.这样对研究问题,尤其是计算方面可以大大简化.
3、当气体处于高压、低温条件下,它们的状态变化就较显著地偏离气态方程,对方程需要按实际情况加以修正.修正的方法很多,常用的一种修正方程叫做范德瓦耳斯方程.它是以考虑分子间的相互作用以及分子本身的体积为前提,对理想气体状态方程进行修正的.
在各种温度、压力的条件下,其状态皆服从方程pV=nRT的气体.又称完美气体.它是实际气体在压力不断降低情况下的极限,或者说是当压力趋近于零时所有气体的共同特性,即零压时所有实际气体都具有理想气体性质.pV=nRT称为理想气体状态方程,或称理想气体定律.在n、T一定时,则pV=常数,即其压力与体积成反比,这就是波义耳定律（Boyle's law).若n、p一定,则V/T=常数,即气体体积与其温度成正比,就是盖·吕萨克定律（Gay-Lussac's law).理想气体在理论上占有重要地位,而在实际工作中可利用它的有关性质与规律作近似计算.
简单说,就是不考虑分子之间的作用力(包括引力和斥力)的气体.
此时,当然不考虑分子势能,而分子势能大小和气体的体积有关.
分子的平均动能大小和温度的高低有关.
所以,对于理想气体来说,她的内能大小只和温度有关,和体积无关.(理想气体的内能只有分子的平均动能)...
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简单说,就是不考虑分子之间的作用力(包括引力和斥力)的气体.
此时,当然不考虑分子势能,而分子势能大小和气体的体积有关.
分子的平均动能大小和温度的高低有关.
所以,对于理想气体来说,她的内能大小只和温度有关,和体积无关.(理想气体的内能只有分子的平均动能)
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