[高中化学]为什么这个实验方案能达到预期目的?“用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱”,为什么行?另:氢氟酸和稀硫酸的氧化性可以比较么?虽然都很弱,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/17 07:17:37
[高中化学]为什么这个实验方案能达到预期目的?“用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱”,为什么行?另:氢氟酸和稀硫酸的氧化性可以比较么?虽然都很弱,
[高中化学]为什么这个实验方案能达到预期目的?
“用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱”,为什么行?
另:氢氟酸和稀硫酸的氧化性可以比较么?虽然都很弱,不过哪个氧化性比较强呢?
又:两位的回答真得很感谢,但让我很疑惑的是:如果加上CuCl2呢?不是和MgCl2的情况一样了么?可Cu的金属性是三者中最弱的吧。
[高中化学]为什么这个实验方案能达到预期目的?“用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱”,为什么行?另:氢氟酸和稀硫酸的氧化性可以比较么?虽然都很弱,
ALCL3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
过量NaOH时：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
这说明Al（OH)3可以酸式电离:Al（OH)3 = (H+) + H2O + AlO2-
酸式电离是非金属的氢氧化物的属性,而Al也有,说明Al有一定的非金属性,或者说是两性金属.Mg(OH)2不能与碱反应,说明Mg不可以酸式电离,故Mg的金属性强于Al.
氢氟酸和稀硫酸的氧化性一般不可以比较.
因为HF是非氧化性酸,这里说的非氧化性说的是酸根,因为F-已经是最低价态,不能再得电子,故没有氧化性;而硫酸根中的硫可以被还原成+4价,在此过程中显示氧化性.
非氧化性酸也是有氧化性的,这个氧化性是由氢离子体现的,但不同的酸电离出的氢离子是一样的,这个比较就没有意义了
Mg和Al在周期表的位置是 显而易见的“对角位置”,其性质比较接近,所以拿它们的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应能力判断金属性.但铜在周期表上与MgAl比较远,性质差别较大,一些其他性质影响到这个反应,比如Cu(OH)2的溶解性.
首先明确金属性与非金属性决定是什么？
其次，Al离子有个双属性的性质，
ALCL3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
过量NaOH时：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，表现出AL的非金属属性。
看看课本吧，高中毕业好多年了，术语忘记差不多了
~HF和H2SO4来说，几乎不研究它们的氧化性，如果非要说氧化性的话，那么找个还原剂...
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首先明确金属性与非金属性决定是什么？
其次，Al离子有个双属性的性质，
ALCL3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
过量NaOH时：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，表现出AL的非金属属性。
看看课本吧，高中毕业好多年了，术语忘记差不多了
~HF和H2SO4来说，几乎不研究它们的氧化性，如果非要说氧化性的话，那么找个还原剂吧。Fe与稀硫酸能反映生成氢气，与HF不能反映，与其说是它们的氧化性，不如说是它们的酸性更合适，但反应确实应称为氧化还原反应。
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